时间:2017-01-15 15:42:18
1、选择题 将下列水溶液加热蒸干后能得到原溶质固体的是
A.Al2(SO4)3
B.NaHCO3
C.Cu(NO3)2
D.FeCl3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列有关说法正确的是
A．反应NH3(g)+HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0
B．当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀
C．CH3COOH溶液加水稀释后，电离平衡正向移动，溶液中的c(CH3COO-)增大
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH减小
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A项根据ΔG=ΔH-TΔS，该反应正反应ΔS<0，而ΔG<0，所以ΔH<0，A项正确。B当镀层破损后，均形成原电池，锡和铁的原电池中铁做负极，腐蚀，而锌和铁的原电池中锌为负极，铁不腐蚀，故B错误；C项CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离平衡向电离的方向移动，则n(CH3COO-)增大，但是由于体积变大，c(CH3COO-)减小，故C错误。D项Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，生成NaOH，溶液pH增大，同时会抑制溶液中的CO32--的水解，因此CO32-水解程度会减小，但溶液的pH会增大。
考点：反应自发性的判据；金属的腐蚀和防护；弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡
本题难度：一般
3、选择题 为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是
A．NH3
B．NaOH
C．Na2CO3
D．MgCO3
参考答案：D
本题解析：
试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。
考点：考查盐类水解的应用。
本题难度：一般
4、选择题 对于1L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液，正确的是
A．溶液呈碱性
B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大
C．溶液中含有NH4＋数目为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）
D．升高温度，溶液pH升高
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A.NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解反应消耗水电离产生的OH-，促进了水的电离，最终当溶液达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性。错误；B．通入少量HCl，盐的水解平衡逆向移动，c(NH4＋)增大；由于加入了盐酸，所以c(Cl－)也增大，正确；C．由于铵根离子发生水解反应产生NH3?H2O，根据物料守恒可知溶液中含有NH4＋数目小于0.1NA，错误；D．盐的水解反应是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，溶液的酸性增强，所以溶液pH降低，错误。
考点：考查盐的水解及物料守恒、水解平衡的影响因素的知识。
本题难度：一般
5、填空题 回答下列问题。
（1）常温时，FeCl3溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是 ；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是 。
（2）25℃时，向0.1 mol·L－1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是 。
（3）某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CH3COO－四种离子。
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为 。
③若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则该溶液显 （填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH） c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
参考答案：（1）＜，（1分） Fe3+发生水解，加入盐酸后，
本题解析：
试题分析：（1）氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，因此常温时，FeCl3溶液的pH＜7；氯化铁是强酸弱碱盐，溶于水铁离子水解溶液显酸性，加入盐酸后，抑制铁离子水解；水解是吸热的，加热促进水解。且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧得到氧化铁，反应的反应式有FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3＋3HCl或FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3↓＋3HCl↑、2Fe（OH）3Fe2O3＋3H2O。
（2）氨水中存在一水合氨的电离平衡NH3·H2O
NH4+ + OH－。NH4Cl溶于水，发生电离NH4Cl＝NH4++Cl－，产生大量NH4+，增大溶液中c（NH4+）浓度，使一水合氨的电离平衡向左移动，因此溶液中c（OH－）减小。
（3）①只有醋酸钠能同时电离出Na+、CH3COO－，而任何溶液中都存在水的电离平衡，所以若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是醋酸钠。醋酸钠溶于水电离出的CH3COO－水解溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+）。
②由于醋酸钠的水解程度比较小，所以若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H+），这说明溶液是由醋酸钠和氢氧化钠组成的混合液，则溶液中溶质的化学式NaOH、CH3COONa。
③根据电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），所以若溶液中c（Na+）＝c（CH3COO－），则溶液中c（OH－）＝（H+），所以该溶液显中性。如果醋酸和氢氧化钠恰好中和生成醋酸钠，由于醋酸钠水解溶液显碱性。因此要使溶液显中性，则醋酸一定是过量的。因此若该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜ c（CH3COOH）。
考点：考查水解平衡的应用、外界条件对水解平衡的影响以及溶液中离子浓度大小比较
本题难度：困难