1、选择题  电解下列溶液后加入一定量H2O可恢复原浓度的是（　　）
A．CuSO4
B．NaCl
C．HCl
D．NaNO3

参考答案：A、电解硫酸铜溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上铜

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法之一是电解法。
(1)该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。用Fe作电极的原因为       。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)       ，溶液中同时生成的沉淀还有       。

参考答案：(1)阳极反应2Fe－4e－=2Fe2＋，提供还原剂Fe2＋

本题解析：明确本题的电解原理：用铁作阳极，产生的亚铁离子将Cr2O72-还原为Cr3＋，再转化为氢氧化铬沉淀。

本题难度：一般

3、填空题  附加题：（10分）用铂作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。请回答：
（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式
（2）电解过程中流经外电路的电子数目为
（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为
（4）加入               使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。

参考答案：(1）Ag++e-=Ag（1分） 2H++2e-=H2↑

本题解析：
试题分析：电解初期反应为：4AgNO3 + 2H2O ==  4HNO3 + 4Ag(沉淀) + O2(气体)，通过计算，0.1mol的银
离子全部沉淀后，溶液质量减少小于13.4g,故继续电离水，则（1）阴极发生还原反应，得电子：Ag++e-=Ag
2H++2e-=H2↑（2）银离子全部沉淀时，溶液质量减少：0.1mol×108g/mo1+0.1mol×1/4×32g/mol=11.6g
电解水的质量为：13.4g-11.6g=1.8g;失电子总数为：0.1mol+[1.8g/18(g/mol)] ×2="0.3mol" 0.3mol
×6.02×1023="1.806" ×1023（3）电解后氢离子浓度等于银离子浓度，即0.1mol,PH="1" （4）根据生成
多少加入多少原则得：0.05 molAg2O  和0.1 mol H2O
考点：考查电解原理相关知识点

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解池的叙述不正确的是（???）
A．在电解池的阴极发生还原反应
B．与电源负极相连的是电解池的阳极
C．电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

参考答案：B

本题解析：与电源负极相连的电极为电解池的阴极。

本题难度：简单

5、填空题  安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿Fe3O4、菱铁矿FeCO3、锰矿（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂（K2FeO4）。工业流程如下：

（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
①                                 ②                                    
（2）石棉化学式为Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式为        。
（3）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：

离子	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.3
完全沉淀的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	10.8   过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分                  。 （4）浸出液中以Mn2+形式存在，且滤渣A中无MnO2原因                         。 （5）电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向；则A电极是直流电源的       极。实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为                                         。 （6）滤渣经反应④生成绿色高效水处理剂的离子方程式                                          。 K2FeO4被誉为绿色高效水处理剂的原因是                                          。 参考答案：（1）①粉碎红帘石（1分） ②提高反应的温度（其他 本题解析： 试题分析：（1）增大接触面积、提高温度可以提高反应速率，所以粉碎红帘石、提高反应的温度可以提高稀硫酸浸取效率。 （2）根据原子守恒和化合价不变，可写出氧化物表达式：3MgO·3SiO2·2H2O。 （3）根据表中所给数据，pH=6时，Fe3+、Al3+完全沉淀，所以滤渣B的成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。 （4）MnO2具有氧化性，所以MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+。 （5）电解时，电解质溶液中阴离子移向阳极，所以电极B为直流电源的正极，则A电极是直流电源的负极；阳极以稀硫酸为电解液，水电离出的OH?放电：4OH—－4e—＝O2↑+2H2O。 （6）滤渣B含Fe(OH)3，被ClO?氧化为FeO42?，离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—＝2FeO42—+3Cl—+5H2O；FeO42—具有强氧化性可以杀菌消毒，作为氧化剂反应生成的还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体表面积大，具有较强的吸附性，能吸附杂质生成沉淀。 考点：本题考查化学工艺流程的分析、反应速率的影响因素、电解原理、方程式的书写。 本题难度：困难

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