时间:2017-01-12 19:52:23
1、简答题 类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当Cl2足量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为验证此观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
（1）提出假设：A是FeCl3，B是FeCl2．
（2）设计实验方案：分别取A、B的溶液均进行以下实验，但实验现象相同．请填写下表中的相应空格
| 实验方法 实验现象 | 结论 分别向A、B溶液中加KSCN溶液 ______ 固体物质中FeCl3 分别向KMnO4溶液中加入适量A、B溶液 KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含______ （3）根据上述实验结论，写出Cl2与铁粉加热时发生反应的化学方程式______． （4）为进一步探究FeCl3溶液的性质，他又利用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是______?（填写序号）． A．将A溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象 B．向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深 C．在A溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀 D．将A溶液加热蒸干并灼烧，得到FeCl3固体 （5）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，写出反应的离子方程式______．腐蚀后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收Cu的方案： 方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤．在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜，该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：______． 方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解，当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出．该方案中铜作______极，该电极上所发生的电极反应为?（若有多个电极反应，请全部写出）______．方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为：______． 2、填空题 强酸制弱酸是复分解反应的一条重要规律。这里的“强酸”、“弱酸”指相对强弱，能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可根据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。 3、选择题 根据下面三个化学方程式判断有关物质的性质比较正确的是?????? 4、选择题 A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（ ） 5、选择题 贵州凤岗的“富锌富硒”茶已享誉全国，因富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。但研究表明单质硒可能成为环境污染物，通过与浓盐酸、浓H2SO4反应可回收Se。在回收过程中涉及到如下两个化学反应：①SeO2+4KI+4HCl=Se+2I2+4KCl+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2 |
FeCl3
+ SeO2+2H2O。下列叙述正确的是（ ）