1、选择题  A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A—+C2=2C—+ A2，2C—+ B2 = 2B— + C2，若X—能与C2发生反应2X— + C2 = 2C— + X2 有关说法中不正确的是

A．氧化性B2＞C2＞A2
B．还原性X-＞C-＞B-

C．X2 与B— 能发生反应
D．X2 与B— 不能发生反应、

参考答案：C

本题解析：
试题解析：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A-+C2

本题难度：一般

2、选择题  根据反应方程式① 2Fe3＋ +2I―? ="=" 2Fe2＋ + I2?来源:91考试网 91ExAm.org② 2Fe2＋ +Br2 ="=" 2Fe3＋ +2Br－? ,可判断离子的还原性从强到弱的顺序正确的是

A．Br－>Fe2＋>I－
B．I－ >Fe2＋ >Br－

C．Br－ >I－ >Fe2＋
D．Fe2＋ >I－ >Br－

参考答案：B

本题解析：已知在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物。由①知还原性I－ >Fe2＋，由②知Fe2＋ >Br－，故还原性I－ >Fe2＋ >Br－。答案选B。

本题难度：一般

3、选择题  向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol
C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2

参考答案：D

本题解析：
试题分析：Fe2+、I-、Br-的还原性强弱顺序为I->Fe2+>Br,AB表示I-的物质的量的变化，方程式为2I-+C12＝I2+2Cl-，n(I-)=2mol，线段BC代表Fe3+物质的量的变化，方程式为2Fe2++C12＝2Fe3+ +2Cl-，n(Fe2+)=4mol，DE段表示Br-的物质的量的变化情况，反应为2Br-+C12＝Br2+2Cl-，n(Br-)=6mol，原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝1:2:3,D错误。

本题难度：一般

4、选择题  已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（　　）
A．2NaW+Z2=2NaZ+W2
B．2NaZ+Y2=2NaY+Z2
C．2NaY+W2=2NaW+Y2
D．2NaZ+X2=2NaX+Z2

参考答案：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　)

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2			Cl-?
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn2+
③	KClO3	浓盐酸		Cl2
④	KMnO4	浓盐酸		Cl2	Mn2+ ? A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3 B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋ C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16 D．表中③还原产物是KCl 参考答案：C 本题解析：Fe2＋的还原性强于Br－，因此向FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2＋，故其氧化产物有FeCl3，也可能有Br2，A、B两项错误；表中③发生的是“归中反应”，其氧化产物和还原产物都是氯气，D项错误；根据电子守恒配平④的离子方程式为2MnO4-＋10Cl－＋16H＋=5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，C项正确。 本题难度：一般

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