时间:2025-06-26 04:12:18
1、选择题 下列说法正确的是：
A．有机物CH2=CH-CH3中其碳原子杂化类型有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键
B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似
C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D．NO2分子的结构VSEPR模型是直线形
参考答案：B
本题解析：A：CH2=CH-CH3中有8个σ键，1个π键
C：Na+的电子排布式为1s22s22p6
D：NO2分子中心原子上的孤对电子对数为0.5，以1来对待，分子的价层电子对数为3，所以其VSEPR模型是平面三角形，而分子的立体构型为V型。
本题难度：一般
2、选择题 已知下列反应的热化学方程式为：
⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)? ΔH 1＝－393.5kJ/mol
⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)? ΔH 2＝－870.3kJ/mol
⑶H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l)?ΔH 3＝－285.8kJ/mol?
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热（焓变）为
A．488.3 kJ/mol
B．－488.3 kJ/mol
C．－244.15 kJ/mol
D．244.15 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：由Hess 定律知ΔH=2ΔH1+Δ2H3-ΔH2=－４８８．３kJ/mol
本题难度：一般
3、选择题 下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（ ）
A．2H2+O2=2H2O
B．NH3+HCl=NH4Cl
C．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?
参考答案：A.2H2+O2=2H2O中只有共价键的断裂和生成，故A不选；
B．NH3+HCl=NH4Cl中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，故B不选；
C.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中有共价键的断裂和生成，有离子键的生成，但没有离子键的断裂，故C不选；
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中同时有离子键和共价键断裂和形成，故D选；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是( ?)
①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
②同位素的性质几乎完全相同
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②③④
D．①③
参考答案：D
本题解析：①、如过氧化钠中含有离子键和非极性键，氢氧化钠中含有离子键和极性键，正确；②、同位素的化学性质相似，但物理性质不同，错误；③、活泼金属与活泼非金属组成的混合物是离子化合物，不活泼金属和活泼不活泼非金属可能形成共价化合物，正确；④、铵盐是离子化合物，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，正确；⑤、稀有气体为单原子分子，原子本身为稳定结构，不含共价键，错误，故D项正确。
本题难度：一般
5、选择题 下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ
B．已知C(石墨，s)="==" C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2
参考答案：C
本题解析：A、燃烧热是指一定条件下1mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于H元素而言，液态的水是其稳定的氧化物的状态，所以此反应不表示氢气的燃烧热，错误；B、石墨生成金刚石是吸热反应，说明石墨具有的能量低，所以石墨比金刚石稳定，错误；C、20．0g的NaOH的物质的量是0．5mol，所以生成1mol水时放出的热量是28．7×2=57．4kJ，正确；D、等物质的量的C完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，因为△H<0，所以△H1<△H2，错误，答案选C。
考点：考查对热化学方程式的理解判断
本题难度：一般