时间:2025-06-26 04:01:41
1、选择题 锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi=LixV2O5。下列说法不正确的是
[? ]
A．正极材料为锂，负极材料为V2O5
B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动
C．正极的电极反应式为：V2O5+xe-+xLi+=LixV2O5
D．负极的电极反应式为：xLi-xe-=xLi+
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，消耗铁的物质的量为______，有______个电子通过了电线．
参考答案：该电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?转移电子
? 1mol? 22.4L? 2×6.02×10 23个
? 0.15mol? 3.36L? 1.806×1023?个
?所以消耗铁的物质的量为0.15mol；有1.806×1023?个电子通过导线．
故答案为：0.15mol；1.806×1023．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 某课外活动小组使用下列用品设计原电池．下列说法正确的是用品：铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、橙汁500mL、烧杯．（ ）
A．该装置能将电能转化为化学能
B．电子由铁片通过导线流向铜片
C．铁片上会析出红色的铜
D．实验过程中铜片逐渐溶解
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是( )
A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－
B．常温常压下每消耗22.4LH2向外电路提供的电子小于2mol
C．电子由正极经外电路流向负极
D．电池中CO的物质的量将逐渐减少
参考答案：B
本题解析：总反应式减去负极的即得到正极反应式，A不正确。原电池中电子从负极流向正极，C不正确。根据总反应式可判断，CO的物质的量是不变的，D不正确。常温常压下22.4LH2的物质的量小于1mol，所以选项B是正确的。答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O 
?Mg(OH)2+Mn2O3。下列说法不正确的是：
A．镁为负极，发生氧化反应
B．可以选择碱性溶液作为电解质
C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高
D．正极的电极反应为：2MnO2＋H2O＋2e－Mn2O3＋2OH－
参考答案：C
本题解析：镁锰干电池的电化学反应式为Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3，分析可知镁失电子发生氧化反应，做负极，故A正确；镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O═Mg(OH)2+Mn2O3，负极电极反应为Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2，电解质溶液为碱性溶液，故B正确；负极镁失电子生成的镁离子和氢氧根结合生成氢氧化镁沉淀，Mg-2e－+2OH－=Mg(OH)2，氢氧根离子浓度减小，正极电极反应2MnO2+H2O+2e－═Mn2O3+2OH－过程中生成氢氧根离子，所以正极附近溶液pH增大，负极附近溶液pH减小，故C错误；正极是MnO2得到电子发生还原反应生成Mn2O3，正极的电极反应为2MnO2+H2O+2e－═Mn2O3+2OH－，故D正确；故选C。
本题难度：一般