时间:2025-06-26 03:13:19
1、填空题 写出下列微粒的电子式：
（1）有14个电子的双原子分子______。
（2）有14个电子具漂白性的含氧酸分子____。
（3）铵离子______。
参考答案：（1）
?（2）
?（3）
本题解析：
【错解分析】只考虑了原子结合后的稳定电子层结构，而未表达化学键形成的具体情况，N2的原子间结合是三对由2电子形成的共价键，而不是3电子形成的双对共价键。
【正解】次氯酸，其氢原子应与氧原子结合，氧原子再与氯原子结合；因为只有含氧酸分子中与氧结合的氢原子才是能被金属置换的氢原子。铵离子是由NH3与H+用配位键形成的，有1个氢原子由H+而来，它与氢原子共用的一对电子，均由氮原子单方提供（才叫配位键）。
本题难度：简单
2、选择题 下列物质只含有离子键的是（ ）
A．KCl
B．NaOH
C．H2O
D．HCl
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序?。
（2）下列说法错误的是?。
A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2
B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
C．N2与CO为等电子体，化学性质相似
D．由于水分子间存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
（3）E元素的+2价氧化物的熔点比+3价氧化物?（高或低），原因是?。
（4）B单质的一种同素异形体的晶胞如图甲所示，若晶体的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个原子之间的距离为?cm。
（5）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。
① F原子的外围电子排布式为________。向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，可生成[F(N)4]2+，该离子的结构式为?。
②某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图乙所示的离子：该离子中碳原子的杂化方式有?。
?
图甲?图乙
参考答案：（1）C<O<N(2分)
(2)ACD(2分)
(3)低(1分)?Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3的小(2分)
（4）
?
（5）①3d104s1 （1分）?（2分）?
②sp2、sp3（2分）
本题解析：B元素含有3个能级1s、2s、2p，且每个能级所含的电子数相同，都是2个电子，则B为C元素；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，所以D是O元素；则C是N元素；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，说明E、F是第四周期元素，因为前三周期相邻主族元素的原子序数只差1，E元素的基态原子有4个未成对电子，则E为26号元素Fe，F为29号元素Cu。
（1）同周期元素第一电离能随核电荷数增大而升高，但N的2p轨道电子是半充满，比较稳定，不易失去，所以C、N、O三种元素的第一电离能由低到高的顺序是C<O<N；
（2）A、二氧化硅是原子晶体，二氧化碳是分子晶体，所以沸点：SiO2＞CO2，A错误；B、同周期元素随核电荷数增大而增强，正确；C、N2与CO为等电子体，具有相似的化学结构，错误；D、氢键与熔沸点高低有关，因为O的原子半径小于S的原子半径，所以H2O分子中共价键比H2S强，所以水更稳定，错误，答案选ACD；
（3）FeO的沸点比Fe2O3低，是因为Fe2+半径比Fe3+大，所带电荷也小于Fe3+，FeO的晶格能比Fe2O3的小的缘故；
（4）该晶胞中有8×1/8+6×1/2+4=8个C原子，设晶胞的棱长是acm,则ρ="8×12" NA/a3, 晶体中最近的两个原子是以面对角线一半的两端的C原子构成的正四面体中心与顶点的距离，利用数学知识课求解，答案为
。
（5）①F为29号Cu，外围电子的排布式为3d104s1，N为氨气，向硫酸铜溶液中通入过量氨气，生成四氨合铜络离子，其结构式为
②C与N(或C)以不饱和键结合时是sp2杂化，以饱和键结合时为sp3杂化。
本题难度：困难
4、选择题 X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
| X | Y | ? ? Z W |
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 Ⅰ.写出下列粒子的电子式
①Si_________?②S2-________?③NaF__________ ④CaO________ ⑤K2S_______
Ⅱ.用电子式表示下列物质的形成过程：
(1)KCl：______________________________________。
(2)CaBr2：____________________________________。
(3)BaCl2：____________________________________。
参考答案：Ⅰ、
；
；
；
；
Ⅱ、(1)
；(2)
；
(3)
本题解析：
本题难度：一般