时间:2025-06-26 02:35:44
1、填空题 下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：
（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。?
（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。?
（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。?
（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；写出它们两两反应的化学方程式：_______________?、 ______________ 、______________ 。
（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是____________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是__________________________。
参考答案：（1）Mg；Ar
（2）4；4?
（3）Ar?
（4）HClO4；KOH ；Al(OH)3；HClO4+KOH= KClO4 + H2O；Al(OH)3 + 3HClO4 = Al(ClO4)3 + 3H2O；Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
（5）Na与冷水反应生成氢气比Mg更剧烈；Cl2 + S2- = 2Cl- + S↓ 或Cl2 + H2S = 2H+ + 2Cl- + S↓
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列说法不正确的是（ ）
A．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制硝酸纤维等过程中都包含化学变化
B．医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的“钡餐”
C．食用加碘盐可防治核辐射对人体的伤害
D．放射性同位素释放的射线可用于育种、治疗肿瘤
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质的性质比较正确的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
B．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．碱性：KOH＜NaOH＜LiOH
D．熔点：SiO2＞Na＞NaCl
参考答案：A．同周期自左而右非金属性减弱，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，碘可以氧化硫离子为硫单质，故非金属性，Cl＞Br＞I，非金属性越强氢化物越稳定，但硫化氢的稳定性高于碘化氢，故稳定性HCl＞HBr＞H2S＞HI，故B错误；
C．同主族自上而下金属性增强，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C错误；
D．SiO2是原子晶体，NaCl是离子晶体，钠的熔点很低，比氯化钠低，故熔点SiO2＞NaCl＞Na，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．铜和氯化钠溶液均能导电
C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
A．氯化铵加热后先分解，冷却后又化合，是化学变化，碘加热升华，再凝华。
B．铜导电是通过自由电子的定向运动，氯化钠溶液导电是通过阴阳离子的定向移动；
C．硫酸亚铁溶液变质是氧化还原反应，氢氧化钠溶液在空气中久置后会变质是非氧化还原反应。
D、均是发生钝化。
本题难度：简单
5、选择题 根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是
[? ]
A．氧
B．氟
C．碳
D．氮
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单