1、选择题  一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是
（　　）
①石墨粉　?②CuO　?③铜粉　?④铁粉　?⑤浓盐酸．
A．①②⑤
B．①③⑤
C．③④⑤
D．①③④

2、选择题  在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①I

O
-3
+5I-+6H+=3I2+3H2O②3I2+3HSO
-3
+3H2O=6I-+3HSO
-4
+6H+，总反应为：IO
-3
+3HSO3=I-+3HSO
-4
；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
A．在整个时钟反应过程中，起催化作用的物质是KI
B．上述两个反应中，反应速率较快的是②
C．时钟反应的快慢由反应②决定
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”，这一现象与①②的反应速率有关

3、填空题  （9分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
（1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
（2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
（3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。

4、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 (? )

实验	反应温度/℃[	Na2S2O3溶液		稀H2SO4
		V/mL	c/（mol·L-1）	V/mL	c/（mol·L-1）
A	25	5	0．1	10	0．1
B	25	5	0．2	5	0．2
C	35	5	0．1	10	0．1
D	35	5	0．2	5	0．2 5、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 [? ] ? 反应温度/℃? Na2S2O3溶液? 稀H2SO4? H2O ? ? V/mL?c/(mol·L-1)? V/mL?c/(mol·L-1)? V/mL? A? 25? ?5? 0.1? 10?0.1? 5 B?25? 5?0.2? 5?0.2? 10 C? 35? ?5? ?0.1?10? 0.1? 5 D? 35? 5?0.2? 5? 0.2? 10

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