时间:2025-06-26 01:35:24
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(? )
A．32g O2中含有的分子数为NA
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．1 mol Mg与足量O2反应转移的电子数为NA
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
参考答案：A
本题解析：32g O2为1mol，分子数为NA，A正确；标准状况下，水不是气体，B错误；镁与足量氧气反应，Mg失电子，1个Mg原子失去2个电子，C正确；1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2mol，D错误。NA
点评：标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，注意关键词：标准状况、1mol、气体、22.4L。
本题难度：一般
2、计算题 黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取2.000g样品在空气中充分灼烧（假设杂质不参加反应），将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.3360mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL。
已知：①4FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2
②SO2＋2Fe3＋＋2H2O→SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
③MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋→Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是?。(用小数表示，保留三位，下同)
（2）煅烧1000 t该黄铁矿生产出997.9 t硫酸铵，若黄铁矿制取硫酸时的利用率为0.800，则在制取硫酸铵时硫酸的利用率为?。
（3）为使黄铁矿充分燃烧，工业上使用过量空气（设空气中O2的体积分数为0.200），当空气过量20%时，煅烧后气体中SO2的体积分数是多少？
（4）若接触室导出的气体中含体积分数为0.0672的SO3。把出口气体送进吸收塔，用质量分数为0.980的硫酸吸收，可得到“发烟H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含质量分数为0.200的SO3）。计算吸收106 m3出口气体（已折算为标准状况）所需要质量分数为0.980的硫酸的质量。
参考答案：（1）0.630?（2）0.900?（3）0.127?（4）664.6 t
本题解析：
（1）由方程式得关系式为5FeS2～10SO2～20Fe2＋～4MnO4－.n(KMnO4)= 0.3360mol/L×0.025L=0.0084mol，所以n(FeS2)= (5÷4)×0.0084mol=0.0105mol。m(FeS2)= 0.0105mol×120g/mol=1.26g.样品中FeS2的质量分数是1.26g÷2.000g=0.630.
（2）1000 t该黄铁矿含纯净物的物质的量为（1000 t×0.630×106g/t）÷120g/mol×2=5.25×106mol.假设在制取硫酸铵时硫酸的利用率为X,则根据S元素守恒可得：5.25×106mol×0.800×X×2="(997.9" t×106g/t)÷132g/mol。解得X=0.900。
（3）假设有4mol的FeS2发生反应，根据方程式4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2可知产生了8mol 的SO2需要消耗11mol O2,因为空气中O2的体积分数为0.200，所以需要空气的物质的量为11mol÷0.200="55mol," 若空气过量20%，则实际通入的空气的物质的量为55mol×120%=66mol.由方程式可知若有11mol O2参加反应，由反应前到反应后气体的物质的量减少3mol.所以反应后气体的总物质的量为66-3=63mol.对于气体来说，气体的体积比就是它们的物质的量的比。所以煅烧后气体中SO2的体积分数是8mol÷63mol=0.127.
（4）假设需要质量分数为0.980的硫酸的质量为X，其中硫酸的物质的量为0.980X÷98=0.010X，水的物质的量为0.020X÷18=0.0011X。则通入SO3气体发生反应：H2O+SO3=H2SO4产生的硫酸消耗的SO3的物质的量为0.0011X。106 m3出口气体SO3的物质的量为：n(SO3)="(" 0.0672×106 m3×103L/m3) ÷22.4 L/mol= 3×106 mol.，那么得到的得到“发烟H2SO4”中含有SO3的物质的量为(3×106-0.0011x)mol. 由于得到“发烟H2SO4”中含质量分数为0.200的SO3。所以(3×106-0.0011x)mol×80g/mol÷(x+3×106mol×80g/mol)=0.2.解得x=664.6×106g=664.6 t。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是?
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA
B．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2 NA
C．1 mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3 NA
D．2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.2 NA
参考答案：B
本题解析：A、标况下水为液态，不能用摩尔体积计算，错误；B、N2和N4均有氮原子构成，氮原子数为28g÷14g/mol=2mol，正确；C、不知溶液体积，无法计算离子的量，错误；D、一个钠原子失去1个电子，2.3 g Na与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA，错误。
本题难度：一般
4、填空题 某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：
（1）需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO3200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则：写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式 ，参加反应的铜粉的质量为_________g。
（3）若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为 ml.
（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）
参考答案：（1）40 mL （2分）500mL容量瓶 （2分）胶头滴管 （2分）
（2）3Cu+8HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，2.4g（4分）；
（3） 875ml.（4分）
本题解析：（1）稀释前后溶质的物质的量不变 0.5L×1mol/L=VL×12.5mol/L 所以V=0.04L，既是40ml ,(2)根据方程式中铜和一氧化氮的物质的量之比是3:2，mcu="0.56L/22.4L/mol" ×3/2 ×64g/mol=2.4g (3)根据氮元素守恒，0.2L 1mol/L 既是0.2mol 所以 nNaOH=nNaNO3=0.2mol-nNO=0.175mol 所以VL=ｎ／ｃ＝0.175mol/0.2mol/L=0.875L
考点：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，化学反应方程式的书写及相关物质的量的计算。
本题难度：一般
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：
A．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L。
B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子数为8NA
C．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA
D．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般