时间:2025-06-26 01:22:27
1、选择题 313 K时，水的KW＝3.0×10－14，则在313 K时，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（?）
A．呈酸性
B．呈中性
C．呈碱性
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：解答本题时应注意以下两点：
(1)判断溶液的酸碱性最根本的依据是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小；
(2)根据水在一定温度下的KW可以通过计算确定溶液呈中性时的c(H＋)。
本题难度：一般
2、实验题 （12分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：
| 指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
| 变色范围（PH） | 5.0-8.0 | 3.1-4.4 | 4.4-6.2 | 8.2-10.0 |
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗NaOH溶液体积/ml | 26.02 | 25.32 | 25.28 |
参考答案：（1）酚酞，酸式滴定管（或移液管）（2）25.40；大于24.60mL（3）BCD
（4）
本题解析：醋酸钠显碱性用酚酞，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡V1偏小，盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，标液浓度偏低，要的体积多些。．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，锥形瓶不需要润洗，洗了酸液多了要的碱液多了。
本题难度：一般
3、选择题 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。根据图所得结论正确的是?
A．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1?
B．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1?
C．ｘ处为含NaOH0.1 mol的溶液
D．ｘ处为含NaOH0.001 mol的溶液
参考答案：B
本题解析：在没有加入氢氧化钠之前，盐酸的pH＝1，所以其浓度是0.1mol/L的，A不正确，B正确。二者恰好反应时，溶液显中性，需要氢氧化钠是0.01mol，所以选项CD都是错误的，答案选B。
本题难度：一般
4、填空题 测定石灰石中钙元素的质量百分含量时，都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O)，用硫酸溶解，用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，发生化学反应：H2C2O4 + MnO4- + H+ ?→? Mn2+ + CO2? ↑+ H2O（未配平）。
（1）配平后离子方程式的系数依次为?、?、?、?、?、?。
（2）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外，还需?。
（3）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，不能使用盐酸酸化的原因是?。
（4）开始取用样品的质量为m g，硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL，每次取25.00mL进行滴定，达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL，所得草酸溶液的物质的量的浓度是?；石灰石中钙元素的质量百分含量为?。（相对原子质量：Ca—40）
参考答案：（19分）（1）5、2、6、2、10、8?（4分）（2）胶头滴管?量筒?（4分）
（3）KMnO4会把Cl－氧化而损耗?（3分）
（4）0.1ab? mol/L；? 40ab/m %或0.4ab／m×100％?（8分）
本题解析：（1）根据方程式可知，在反应中碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1mol草酸失去2mol电子。Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，即1mol高锰酸钾得到5mol，则根据电子的得失守恒可知，配平后的方程式是5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O。
（2）根据一定物质的量浓度溶液配制的要求可知，还缺少的仪器是胶头滴管和量筒。
（3）高锰酸钾具有强氧化性，KMnO4会把Cl－氧化而损耗，所以不能用盐酸酸化。
（4）根据方程式可知，所得草酸溶液的物质的量的浓度是
。根据原子守恒可知，石灰石中钙元素的质量百分含量为
。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力以及动手操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 常温下，在
?溶液中逐滴加入
溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是
A．在0．1mo1/L Na2CO3溶液中:
B．当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mL
C．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na
D．在 A点所示的溶液中:
参考答案：CD
本题解析：A不正确，不符合电荷守恒，应该是
；如果盐酸是10ml，则恰好生成碳酸氢钠，溶液应该是显碱性的，B不正确；B点对应的是碳酸氢钠，阳离子浓度最大的是是钠离子，C正确；A点碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相同，溶液显碱性，正确，答案选CD。
本题难度：简单