时间:2025-06-26 00:26:47
1、选择题 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
A．加热
B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉
参考答案：B
本题解析：A中升高温度反应速率加快。B中浓硫酸和铁在常温下发生钝化，得不到氢气。C中铁能置换出铜，从而构成原电池，加快反应速率。D中增大反应物的接触面积，加快反应速率，答案选B。
考点：考查外界条件对反应速率的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，紧扣教材，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：一般
2、填空题 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
(1)K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。
A．向正反应方向移动
B．向逆反应方向移动
C．不移动
(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：
①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
t2时________________；
t8时________________；
②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。
参考答案：(1) 
C
(2)①升温或增大C的浓度 使用催化剂 ②逆反应 ③图像如图所示：
本题解析：(1)该反应达到平衡时，平衡常数K＝c2(C)/[c(A)×c2(B)]。增大容器体积时，c(B)和c(C)等比例减小，由于A的浓度不变，此时c2(C)/[c(A)×c2(B)]的值仍然等于K，所以平衡不移动。(2)由于纵坐标只表示v逆，为了便于求解，在解题时可把v正补上，t2时平衡逆向移动，采用的条件可以是升温或增大C的浓度；t8时平衡不移动，采用的条件是使用了催化剂。
本题难度：一般
3、填空题 在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？?
（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________；
（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________________；
（3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2________________；
（4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体__________________；
（5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢__________________；
（6）同样大小的石灰石分别在0．1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同_______________；
（7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象__________________。
参考答案：（1）光
（2）反应物的接触面积
（3）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积
（4）催化剂
（5）反应物本身的性质
（6）反应物的浓度
（7）反应温度
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 (10分)某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）来探究影响化学反应速率的因素。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是
__________________________________________
（2）用上述装置进行实验，以生成15.0mL气体为计时终点，
结果为t1﹥t2
| 序号 | Ⅴ(H2SO4)/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
| Ⅰ | 10 | 1 | t1 |
| Ⅱ | 10 | 3 | t2 |
参考答案：(每空2分） （1）Zn+2H+=Zn2++H2↑
（2）其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快。
（3）无影响
（4）abc
（5）升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉（任答一种给分，其他合理答案也给分）
本题解析：（1）①锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑；②t1＞t2，说明实验Ⅱ反应速率较大，二者浓度不同，说明在其它条件一定时，化学反应速率随反应物浓度的增大而增大，对量气管读数时，要注意调整左右两管的液面高度相平，且视线与液面相平。（3）根据所给装置可以看出实验中向烧瓶中滴入的稀硫酸的体积对测定气体体积无影响；（4）由反应速率大于上述实验对应的数据可知所含杂质必能与锌形成原电池，使反应速率增大，所含杂质可以是石墨、银、铜等；（5）加快该反应的反应速率还可以升高温度、将锌片换成锌粒或锌粉等。
本题难度：简单
5、选择题 一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，一定能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（ ）
①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸．
A．①③④
B．②④⑥
C．②⑤⑥
D．①③⑤
参考答案：①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确；
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确；
④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确；
⑥无水乙酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑥正确；
只有选项D符合，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单