时间:2025-06-25 23:59:48
1、选择题 下列化学反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2的是（ ）
A．Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O
B．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
C．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
参考答案：A、Cu+2H2SO4═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu→CuSO4，铜的化合价升高，所以铜是还原剂；
H2SO4→CuSO4，硫酸根中各元素的化合价不变，所以部分硫酸作酸；H2SO4→SO2，硫元素的化合价降低，所以部分硫酸作氧化剂；所以该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故A错误．
B、Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反应中，铜的化合价升高作还原剂；硝酸生成硝酸铜，硝酸中硝酸根离子各元素的化合价不变，所以部分硝酸作酸；硝酸生成二氧化氮时氮元素的化合价降低，所以部分硝酸作氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故B错误．
C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O反应中，各元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应，故C错误．
D、3NO2+H2O═2HNO3+NO反应中，NO2→HNO3，氮元素的化合价升高，所以部分二氧化氮作还原剂；NO2→NO，氮元素化合价降低，所以部分氮元素作氧化剂，根据得失电子相等知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2+bCl2+cC?
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参考答案：①aTiO2+bCl2+cC??1173K?.?aTiCl4+cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；
TiCl4+2Mg?1220-1420K?.?Ti+2MgCl2?该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；
③在反应I中C的还原性大于TiCl4；在反应II镁的还原性大于Ti，故正确．
④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 中新网沈阳4月18日，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨．经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO2）等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（ ）
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O
D．1?mol?NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol
参考答案：A．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，亚硝酸根离子中氮元素的化合价处于中间价态，所以亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性，故A正确；
B．酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，从而减少亚硝酸根离子的存在，所以食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害，故B正确；
C．酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O，故C正确；
D.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量=12mol×(3-2)=0.5mol，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2
（1）该反应中的还原剂是______；还原产物是______．
（2）该反应中，发生还原反应的过程是______→______
（3）若产生的气体在标准状况下体积为4.48L，则反应中转移了______mol电子．
参考答案：（1）反应中O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，而Cr元素的化合价降低，得到电子被还原，对应的产物Cr（OH）3为还原产物，
故答案为：H2O2；Cr（OH）3；
（2）Cr元素的化合价降低，发生还原反应，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）n（O2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，则转移电子数为0.2mol×2×[0-（-1）]=0.4mol，故答案为：0.4．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是（ ）
A．NaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物
B．该反应中的电子转移数目为6e-
C．氧化剂和还原剂的质量比是1：5
D．Cl2既是氧化剂也是还原剂
参考答案：反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由0升高为+5价，
A．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物，故A错误；
B．该反应中的电子转移数目为5e-，故B错误；
C．由原子守恒及元素的化合价变化可知，6molCl中化合价降低的Cl为5mol，则氧化剂和还原剂的质量比是5：1，故C错误；
D．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般