时间:2025-06-25 21:57:22
1、选择题 分别用20mL1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
[? ]
A．3∶2∶2
B．1∶2∶3
C．1∶3∶3
D．3∶1∶1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 将15mL 2mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴加入到40mL 0．75mol·L-1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
[? ]
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 将标准状况下的a?L?HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b?g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是?
[? ]
A．
? ?
B．
?
C．
? ?
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已潮解
B．所用NaOH中含有NaCl杂质
C．向容量瓶加水定容，俯视刻度线
D．容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗
参考答案：A、所用NaOH已潮解，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故A不符合；
B、所用NaOH中含有NaCl杂质，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，氢氧化钠的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C、向容量瓶加水定容，俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D、若用氢氧化钠润洗，少量氢氧化钠会沾在容量瓶内壁，氢氧化钠的物质的量会偏大，导致所配溶液的浓度偏高，故不能用氢氧化钠溶液润洗，所以容量瓶用蒸馏水洗涤完后，未用氢氧化钠润洗，对所配溶液浓度无影响，故D不符合；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 实验室配制480mL?0.1mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
（1）称量______g氢氧化钠固体时应放在______中进行：
（2）配制时应选用______容量瓶；
（3）在此配制过程中胶头滴管的作用是______；
（4）若实验时遇到下列情况，将会使所配的溶液浓度发生什么变化（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
A．加水定容时超过刻度线______；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中______；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制______；
D．定容时俯视______；
（5）与配制5%的氢氧化钠溶液相比：
①用到的相同仪器：______；
②用到的不同仪器：______．
参考答案：（1）因氢氧化钠易潮解，需放在玻璃器皿中称量，并在烧杯中溶解，故答案为：小烧杯（或表面皿）；烧杯；
（2）因溶液的体积480mL，但容量瓶的规格没有480mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500mL；
（3）因当液面距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加水，故答案为：滴加水至凹液面最低点与刻度线相切；
（4）A．加水定容时超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
B．没有将洗涤液转入容量瓶中，溶质的质量减少，浓度偏低，故答案为：偏低；
C．容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制，无影响，浓度不变，故答案为：无影响；
D．定容时俯视，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（5）根据配制一定物质的量浓度溶液步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
配制5%的氢氧化钠溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解，先计算出溶质质量为：90×10%=9克，水的质量为90-9=81克，用钥匙取药品，用天平称量药品（要用到药匙）放入烧杯内，用量筒量（要用到胶头滴管）取水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌．所以需要的仪器为：天平称量、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，
①用到的相同仪器为托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故答案为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
②用到的不同仪器为量筒与500mL容量瓶，故答案为：量筒与500mL容量瓶．
本题解析：
本题难度：一般