时间:2025-06-25 21:47:33
1、填空题 向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?
2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，计算：
（1）以O2表示的该反应的速率______
（2）平衡时SO3的物质的量浓度______．
参考答案：（1）以SO2表示的该反应的速率v（SO2）=(7-3)mol4L4s=0.25mol?L-1?s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以有：
v（O2）=12v（SO2）=12×0.25mol?L-1?s-1=0.125mol?L-1?s-1；
故答案为：0.125mol?L-1?s-1
（2）参加反应的SO2的物质的量为7mol-3mol=4mol，根据方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，生成的SO3的物质的量等于参加反应的SO2的物质的量，平衡时SO3的物质的量浓度为c（SO3）=4mol4L=1mol/L．
故答案为：1mol/L
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g)
H2O(g) + CO(g)，
反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中?甲：n(CO2) ＝ n(H2) ＝ 1 mol；
乙:n(CO2)＝1 mol,n(H2)＝2mol；?丙:n(CO2)＝n(H2)＝1mol,n[H2,O(g)]＝1 mol。
达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是?（?）
A．乙＞甲＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．乙＞丙＞甲
D．甲＞乙＞丙
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在一处于平衡状态的反应：X(g) + 3B(g) 
?2Z(g) △H<0 ,为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择下列的适宜条件是（ ）
①高温?②低温?③高压?④低压?⑤加正催化剂?⑥除去Z
A．①③⑤
B．②③⑤
C．②③⑤⑥
D．②③⑥
参考答案：D
本题解析：该反应是体积减小的、放热的可逆反应。所以选项D正确，①④向逆反应方向移动，⑤平衡不移动。答案选D。
本题难度：一般
4、计算题 （6分）在某温度下，将
和
各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定
的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2?(g) 
?2HI(g)
(1)反应的平衡常数的表达式是
=?；
(2)此温度下，平衡常数值为?；
(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为?。
参考答案：(1)
(2) 0.25? (3) 80%
本题解析：（1）平衡常数是指可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为。
（2）反应前氢气和碘分子的浓度都是0.01mol/L，5S时测定=0.0080mol/L，则消耗碘分子的浓度为0.01mol/L－0.008mol/L＝0.002mol/L，生成HI是0.004mol/L，所以反应的平衡常数
等于＝
（3）? 2HI(g)??H2?+? I2?(g)
起始量（mol）? 0.2? 0? 0
转化量（mool）? 2x? x? x
平衡量（mol）? 0.2－2x? x? x
逆反应的平衡常数是正反应的倒数
所以
解得x＝0.08
所以转化率是2x÷0.2×100％＝80％
本题难度：一般
5、选择题 可以证明可逆反应N2 + 3H2
2NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0．6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH?3) = 0．4 mol/(L·min)
A．全部
B．①③④⑤
C．②③④⑤⑦
D．③⑤⑥⑦
参考答案：C
本题解析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H-H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N-H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确；③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确；⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确；⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误；⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确；故选C。
本题难度：一般