时间:2021-06-11 07:14:16
1、选择题 在某澄清溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、MnO4-、SO42-、NO3-
B.Na+、I-、ClO-、K+
C.Fe3+、SO42-、Na+、SCN-
D.Ba2+、HCO3-、Cl-、OH-
参考答案:A
本题解析:分析:根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀,不能发生氧化还原反应,不能结合生成络离子等,则能大量共存,以此来解答.
解答:A.因该组离子之间不反应,能共存,故A正确;
B.因I-、ClO-发生氧化还原反应,则不能共存,故B错误;
B.因Fe3+、SCN-结合生成络离子,则不能共存,故C错误;
D.因Ba2+、HCO3-、OH-结合生成沉淀和水,则不能共存,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子共存,明确离子之间的反应是解答的关键,注意选项B中氧化还原为解答的难点,题目难度不大.
本题难度:简单
2、选择题 下列关于卤素及其化合物的叙述中正确的是
A.SO2使溴水褪色是利用了SO2的漂白性
B.用溴水、淀粉-KI溶液可以检验Br2与I2的氧化性强弱
C.Cl、Br、I的非金属性依次增强,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D.Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl,制氯气工厂可用该反应来检验氯气是否泄漏
参考答案:BD
本题解析:分析:A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr;
B.溴与KI发生氧化还原反应生成单质碘,氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
C.非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强;
D.Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl,能观察到白烟.
解答:A.SO2使溴水褪色,是因二氧化硫与溴水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr,体现二氧化硫具有还原性,故A错误;
B.溴与KI发生氧化还原反应,碘遇淀粉变蓝,说明生成单质碘,由氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可知Br2与I2的氧化性强弱,故B正确;
C.非金属性越强,其最高价氧化物的水化物的酸性越强,则Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱,故C错误;
D.Cl2与NH3反应生成N2和NH4Cl,能观察到白烟,根据该反应原理可利用蘸有浓氨水的玻璃棒来检验氯气是否泄漏,故D正确;
故选BD.
点评:本题考查氯、溴、碘及其化合物的性质,侧重物质性质的考查,涉及氧化还原反应、氧化性的比较、非金属性与酸性的比较等,注重知识的归纳和基础知识的考查,题目难度不大.
本题难度:困难
3、选择题 除去SiO2中的少量Fe2O3,可以用
A.盐酸
B.氢氧化钠溶液
C.氧化钙
D.碳
参考答案:A
本题解析:正确答案:A,SiO2不与HCl反应,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
本题难度:一般
4、选择题 可用于判断碳酸钠粉末中中否混有碳酸氢钠的实验方法是
A.加入水中观察其溶解的速率
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成
D.称量后加热、冷却后再称量,比较其加热前后有无质量变化
参考答案:D
本题解析:
本题难度:困难
5、选择题 下列叙述正确的是
A.Na+有很强的还原性
B.钠原子最外层有11个电子
C.钠在空气中燃烧生成氧化钠
D.过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源
参考答案:D
本题解析:试题分析:A .Na+最外层电子已达稳定结构,不容易得失电子,即氧化性和还原性都不强。故A说法错误。
B.钠原子最外层电子数为1,核外电子数为11。故B错误。
C.钠在空气中燃烧生成过氧化钠。C错误。
故选D。
考点:钠的结构与性质
点评:此题不难,需掌握钠的原子结构特点与化学性质的联系。学习过程多理解“结构决定性质”这句话。
本题难度:困难