时间:2021-06-11 07:12:22
1、实验题 硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加?，该过程的现象为：?。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的：?。
（3）步骤③中反应的离子方程式：?。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、?、灼烧、?、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量?g。
（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需?。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是?。
a.稀硝酸? b.稀硫酸? c.稀盐酸? d.浓硝酸
③滴定到终点时的颜色为?色。
（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO4·7H?2?O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含?mgFeSO4·7H2O为片剂。
2、选择题 下列实验操作与对应的反应现象或原理正确的一组是（?）
| 选项 | 实验操作 | 现象或原理 |
| A | 取少量KI溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振荡、静置 | 溶液分层，下层呈紫红色 |
| B | 将稀盐酸或氢氧化钠溶液慢慢滴入氢氧化铝胶体中 | 均先沉淀后溶解 |
| C | 将浓硝酸加入盛有铂、金的烧杯中，不反应，加入一定量浓盐酸后，铂、金溶解 | 浓盐酸氧化性强于浓硝酸 |
| D | 将40.0 g NaOH固体溶于1.0 L蒸馏水中配成溶液 | 溶液物质的量浓度为1.0mol﹒L-1 |
3、选择题 下列试管实验的方案中，一定能达到实验目的是
A．制备乙酸丁酯：加入正丁醇和乙酸，再滴加几滴浓硫酸，振荡，水浴加热
B．检验甲基橙试液中是否混有微量酚酞：按图所示上升纸上层析法实验
C．检验醛基：加入CuSO4溶液和NaOH溶液各1mL，振荡，加入乙醛溶液，煮沸
D．比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性：乙酸和纯碱反应产生的气体通入苯酚钠溶液中
4、选择题 下列说法中，正确的是
A．用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液浓度，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则滴定结果偏低
B．配制0.1mol/LNaOH溶液时，用潮湿的烧杯称量NaOH固体，对配制结果无影响。
C．测定镀锌铁皮镀层厚度实验，当表面镀层反应完后需将铁皮用水洗，然后用酒精灯高温灼烧冷却后称量，以减少实验误差。
D．测定小苏打中Na2CO3含量的方案：取a(g)样品与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体用碱石灰吸收，增重b(g)。
5、选择题 下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10
B．用10 mL量筒量取0．50 mol·Ｌ-1H2SO4溶液5．50 mL
C．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极
D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞