时间:2021-06-11 07:03:07
1、选择题 制备金属氯化物时，常采用两种方法：①用金属单质和氯气直接化合制得；②用金属单质和盐酸反应制得．下列氯化物中用以上两种方法都可以制得的是（ ）
A．CuCl2
B．FeCl3
C．FeCl2
D．AlCl3
参考答案：A、Cu和氯气直接化合制得CuCl2，但Cu与稀盐酸不反应，不符合题意，故A错误；
B、Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故B错误；
C、Fe和氯气直接化合制得FeCl3，但Fe与稀盐酸反应生成FeCl2，不符合题意，故C错误；
D、Al和氯气直接化合制得AlCl3，且Al与盐酸反应制得AlCl3，符合题意，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将足量X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是
A．只有①②③
B．只有①②④
C．只有①③④
D．①②③④
参考答案：D
本题解析：①CO2、H2O与Na2CO3反应生成溶解度更小的NaHCO3，析出NaHCO3，出现白色沉淀，正确；②SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3电离产生H+，NO3?、H+把SO2氧化为SO42?，生成BaSO4白色沉淀，正确；③Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，正确；④NH3与AlCl3反应生成白色沉淀Al(OH)3，正确，故D项正确。
本题难度：简单
3、实验题 用化学方法测定微量碘化物时，必须利用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是“化学放大”反应的实验步骤：
①向含微量I-并且呈中性或弱酸性溶液里加入溴水，将I-完全氧化成
，煮沸去掉过量的Br2；
②向由①制得的水溶液中加入过量的酸性KI溶液，振荡使反应进行完全；
③在②得到的水溶液中加入足量的CCl4，振荡，把生成的I2从水溶液里全部转移到CCl4中，用分液漏斗分液去掉水层；
④向③得到的CCl4层加入肼(即联氨H2N—NH2)的水溶液，振荡，使I2完全以I-形式从CCl4层进入水层，用分液漏斗分液去掉CCl4层。
经过以上四步得到的水溶液里，含有通过反应而“放大”了的碘，请回答下列问题：
(1)写出步骤②的离子方程式，并标出下列反应的电子转移的方向和数目：_______________________。
(2)将右图所示的分液漏斗中的下层液体放出的操作步骤为：
①___________________________________________。
②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体全部流出活塞的细孔时，__________________。
③从漏斗上口倒出上层液体。
④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的烧杯里。
(3)若忽略实验过程中出现的损失，经过一次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里I-的量的____________倍。经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的________倍。
参考答案：
(2)①取下漏斗口上的塞子 ②迅速关闭活塞
(3)6 ?6n
本题解析：考查氧化还原和萃取分液的实验操作。
，经过该反应得到的I2又和H2N—NH2发生氧化还原反应生成I-，这样得到的I-是原来的6倍，所以经过n次“化学放大”的溶液里，I-的量是原溶液里的量的6n倍。
本题难度：简单
4、选择题 下列反应，光照对反应几乎没有影响的是（ ）
A．氯气和氢气的反应
B．甲烷和氧气的反应
C．氯气与甲烷的反应
D．次氯酸的分解
参考答案：A．氯气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A不选；
B．甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故B选；
C．光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故C不选；
D．次氯酸不稳定性，在光照条件下发生分2HClO?光?.?2HCl+O2↑，故D不选；
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) ="=" 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中的氧化剂是?，生成71 g Cl2转移的电子是?mol。
装置C中生成SO2，反应的化学方程式是?。
（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是?。
（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。
①甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了?（填离子符号）。
②乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。
乙同学认为Cl2中混有的杂质是?，洗气瓶中盛有试剂的名称是?。
③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是?（填选项序号）。
A．BaCl2溶液 ?B．Ba (OH)2溶液?C．Ba (NO3)2溶液?D．品红溶液
SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是?。
参考答案：（1）KMnO4?2? Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O
（2）尾气处理，防止污染空气 （3）①Cl—?②HCl?饱和食盐水?③A B? SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4
本题解析：（1）在该反应中HCl中的Cl化合价为-1价，反应后一部分变为Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，作还原剂，被氧化，另一部分化合价没有变化，只提供酸根离子，用来结合成盐。KMnO4?中的Mn化合价为+7价，反应后变为MnCl2的+2价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，被还原。每产生5molCl2，转移电子10mol。生成71 g Cl2即1mol，转移的电子是2mol。装置C是制取SO2的装置，反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O。（2）Cl2、SO2都是有毒的气体，都会造成大气污染。由于都会与NaOH发生反应，所以装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾气处理，防止污染空气。（3）①SO2和Cl2在装置B中发生反应SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4，当加入AgNO3溶液时发生：HCl+ AgNO3="AgCl↓+" HNO3.溶液中含有Cl-离子。②浓盐酸有挥发性，所以乙同学认为Cl2中混有的杂质是HCl气体。除去Cl2中混有的杂质是HCl气体的方法是在洗气瓶中盛有试剂饱和食盐水。③BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl;? Ba (OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O?溶液X是AB 。SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4。2与Cl2的实验室制法、化学性质、成分检验及尾气处理等知识。
本题难度：一般