时间:2021-02-18 07:29:05
1、选择题 复合材料的优点是：①强度高? ②质量轻? ③耐高温? ④耐腐蚀
A.仅 ①②
B.仅 ②③
C.仅③④
D.全部
参考答案：D
本题解析：复合材料继承了原来天然材料、无机非金属材料、金属材料、有机合成材料等优点，极大改善了材料各种性能。具有强度高，质量轻，耐高温，耐腐蚀等特性。
本题难度：一般
2、选择题 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A.Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2
B.Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C.Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO3
D.Na－Na2O2－Na2CO3－NaOH
参考答案：D
本题解析：试题分析：A中氧化铝不能一步生成氢氧化铝，A错误；B中氧化亚铁不能一步生成氢氧化亚铁，B错误；C中二氧化硅不能一步生成硅酸，C错误。
考点：物质的转化
点评：氧化铝、氧化铜、氧化铁不能与水反应生成相应的碱；二氧化硅不能与水生成硅酸；硫与氧气不能生成三氧化硫；氮气与氧气不能生成二氧化氮。
本题难度：简单
3、选择题 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是
A.A＞C＞D＞B
B.A＞B＞C＞D
C.C＞A＞D＞B
D.C＞B＞D＞A
参考答案：A
本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。根据①可知金属性是A大于B；根据②可知金属性是C大于D；根据③可知金属性A大于C；根据④可知金属性是D大于B，所以答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列现象或事实可用同一原理解释的是
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
B.氯气和二氧化硫均能使品红溶液褪色
C.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质
参考答案：C
本题解析：分析：A．浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性；
B．次氯酸有强氧化性，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质；
C．含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能和溴发生加成反应；
D．漂白粉中次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定生成盐酸和氧气，硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸．
解答：A．浓硫酸的吸水性使浓硫酸中溶剂的量增大，溶质的量不变，导致浓度降低，浓盐酸有挥发性，使溶质的量减少，溶剂的量不变，导致浓度降低，所以浓硫酸和浓盐酸浓度降低的原因不同，故A不符合；
B．氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸氧化品红溶液而失去褪色，二氧化硫和品红溶液反应生成无色物质而使其褪色，所以褪色原理不变，故B不符合；
C．乙烯含有碳碳双键 ，乙炔含有碳碳三键，所以它们都能和溴发生加成反应而使其褪色，故C符合；
D．Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，硅酸钠和二氧化碳、水反应属于复分解反应，漂白粉变质Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO
2HCl+O2↑涉及复分解反应和氧化还原反应，所以两个反应原理不同，故D不符合；
故选C．
点评：本题考查元素化合物的性质，根据物质的性质来分析解答即可，注意二氧化硫能使品红溶液褪色，但不能使酸碱指示剂褪色．
本题难度：简单
5、选择题 把9.2g Na和4.2g Si同时投入适量水中，在标准状况下产生H2的体积是
A.2.8 L
B.5.6 L
C.11.2 L
D.22.4 L
参考答案：C
本题解析：n(Na)=
="0.4" mol，由2Na+2H2O2NaOH+H2↑，可知产生0.4 mol? NaOH和0.2 mol H2，n(Si)=
="0.15" mol，由2NaOH+Si+H2ONa2SiO3+2H2↑知NaOH过量，Si与NaOH溶液反应产生H2 0.3 mol，故共产生H2 0.5 mol。
本题难度：困难