参考答案：6Fe（OH）2+O2+2H2O==2Fe3(OH)8 (2分)
假设二：绿色物质是Fe3(OH)8 (2分)
(1)铁粉、稀硫酸（2分）(2)三、一（2分）
(3)（4分）②迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液
③将O2缓缓通入白色沉淀中

本题解析：氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化，方程式为6Fe（OH）2+O2+2H2O==2Fe3(OH)8。
根据已知信息可知，假设二应该是绿色物质是Fe3(OH)8 。
（1）硫酸亚铁极易被氧化，生成硫酸铁，所以为防止氧化，应该加入铁粉；同时硫酸亚铁还易水解，溶液显酸性，因此还要加入稀硫酸防止水解。
（2）实验一与实验三相比，不同是温度，温度高溶解度，如果降低温度则会析出晶体，所以根据实验一与实验三现象可知，假设一是正确的。
（3）②是制取氢氧化亚铁，所以正确的操作是迅速用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液。
③假设二是由于被氧化而导致的，所以正确的操作是将O2缓缓通入白色沉淀中。

本题难度：一般

3、选择题  用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是
A．FeO
B．Fe2O3
C．CuO
D．Cu2O

参考答案：B

本题解析：
解：由关系式C0 ~CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100g·mol-1=0.6mol=n(CO)
0．6molCO能还原A、72g/mol×0.6mol=43.2g;B、160 g/mol×0.6mol/3=32.0g符合题意；C、80 g/mol×0.6mol=48.0g;D、144 g/mol×0.6mol=86.4g
综上所述，正确答案为D

本题难度：一般

4、选择题  硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法错误的是(　　)

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂
B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

参考答案：D

本题解析：A项，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；B项，NH4HCO3加热很容易分解，所以制备FeCO3需低温下进行；C项，SCN－可以检验微量Fe3＋；D项，FeSO4和(NH4)2SO4冷却时会结晶析出(NH4)2Fe(SO4)2，所以(NH4)2Fe(SO4)2的溶解度较小。

本题难度：一般

5、实验题  (12分)
实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性?
（2）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b处必须?。
(3)装置B的作用是?
装置C中装的液体是?
（4）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是??
（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23. 2g，反应完全后，U型管的质量增加7.2g则混合物中Fe2O3的质量为?_。

参考答案：（1２分）
（1）开启旋塞，向长颈漏斗中加水。当水充满容器下部的半球体时，关闭旋塞。继续加水，使水上升到长颈漏斗中。静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好
（2）验纯
（3）除HCl、浓H2SO4
（4）Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O? FeO+H2=Fe+H2O
（5）16g

本题解析：考查了气体的制取和物质的测定的相关实验操作
（3）装置B、C为气体的净化装置，分别除去氢气里的HCl及水蒸汽。
（4）根据混合物的质量及产物水的质量列出方程组计算即可。

本题难度：一般