时间:2021-02-18 05:42:45
1、选择题 在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C(H+)=0.1mol/L，C(Fe3+)=0.3mol/L,C（SO42-）=0.6mol/L，则C(K+)为（ ）
A．0.1mol/L
B．0.2mol/L
C．0.3mol/L
D．0.4mol/L
参考答案：B
本题解析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（H+）+3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），即：0．1 mol?L-1+3×0．3 mol?L-1+c（K+）=2×1．6mol?L-1，则c（K+）=0．2mol/L，选B。
考点：考查物质的量浓度的有关计算。
本题难度：一般
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．18g水中含有的原子数为2NA
B．11.2L O2一定含有NA个原子
C．标准状况下，NA个水分子所占体积为22.4L
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16:1
参考答案：D
本题解析：18g水的物质的量为1mol，一个H2O中有3个原子，所以原子数为3NA，A错；B中没有“标准状况”条件所以物质的量无法计算，B错；C．NA个水分子的物质的量是1mol，但标准状况下水是液体，所以体积不是22.4L ，C错；NA个氧分子的物质的量为1mol，m=n×M=1×32="32g," NA个氢分子的物质的量也是1mol，质量是m=n×M=1×2=2g，质量比等于16:1，则D对。
考点：V=n×Vm的使用条件和有关物质的量的计算。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于0.05mol/L的K2SO4溶液的说法中，正确的是（ ）
A．1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K+数目是0.1NA
C．1?L溶液中K+的浓度是0.20?mol/L
D．2?L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L
参考答案：A、1L溶液中所含K+、SO42-总数为1L×0.05mol/L×3×NAmol-1=0.15NA，故A错误；
B、1L溶液中含有K+离子数为1L×0.05mol/L×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确；
C、0.05mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.1mol/L，故C错误；
D、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.05mol/L，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．1：6
B．1：1
C．2：1
D．3：1
参考答案：B
本题解析：在0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液中氯离子的物质的量为0.5×1×3=1.5摩尔，3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的氯离子的物质的量为3×0.5=1.5摩尔，故数目比为1:1.
考点：物质的量浓度的计算。
本题难度：一般
5、选择题 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．常温下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02NA
B．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
C．将100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1NA
D．0.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子数0.2NA
参考答案：A
本题解析：B项：反应中Cl2少量，应按Cl2的量算，转移电子数为0.2NA，故错；C项：反应为可逆反应，Fe3+不能全部转化为Fe(OH)3胶体，故错；D项：反应中Na元素的化合价升高了1价，因此转移电子数0.1NA，故错。故选A。
点评：题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的应用，溶液体积的判断，氧化还原反应电子转移的计算，关键是过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，硫离子水解。
本题难度：一般