时间:2021-02-18 05:35:18
1、选择题 下图是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程和能量关系图。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和 Cl2(g)的反应是一个可逆反应。t℃时，在密闭容器中加入0.6 mol PCl5(g)，达平衡时PCl5 (g)还剩0.45 mol，其分解率为α。则下列推断不正确的是? 
[? ]
A．α等于25%
B．若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于α
C．若起始时加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同的条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3α
D．其他条件不变，增大压强，PCl5的转化率小于α
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+
H2O(g)，该反应的能量变化如图所示
(1)上述反应平衡常数K的表达式为________，温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或 “减小”）。
(2)在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=________。 
(3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________（填写序号字母）。
a.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
b．容器内压强保持不变
c．H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
d．容器内的密度保持不变
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______（填写序号字母）。
a．及时分离出CH3OH气体
b．适当升高温度
c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO2和3 mol H2
d．选择高效的催化剂
参考答案：(1)
；增大
(2)0.15 mol·L-1·min-1
(3)bc
(4)c
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 请回答下列有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)；ΔH＝_____________________。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。 
a. 该反应的ΔH3________0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1__________K2。 b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有___________________________。
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为_____________________________。
（3）煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____________Ksp[Mg(OH)2] （填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是_____________________________。
参考答案：（1）①(ΔH1-ΔH2)/2②a. ＜；＞ b. 降温、增（或加）压
（2）CO+CO32--2e-＝2CO2
（3）＜；由于Ksp[ Fe(OH)3] ＜Ksp[Mg(OH)2] ，浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2
Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动，最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3。
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率__________。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为__________。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）__________。
A．v正（CH3OH）=v正(CO2)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
____________（填序号）。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
参考答案：（1）减小；增大
（2）0.01mol/(L·s)
（3）CD
（4）BC
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）
根据以上规律判断，上列结论正确的是
[? ]
A．反应Ⅰ：△H>0, P2>P1
B．反应Ⅱ：△H<0, T1<T2
C．反应Ⅲ：△H>0, T2>T1; 或△H<0, T2<T1
D．反应Ⅳ：△H<0, T2> T1
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般