时间:2021-02-18 05:13:37
1、选择题 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收
243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是
[? ]
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol-1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol-1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol-1
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A．实验过程中没有热量损失
B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯
D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
参考答案：B
本题解析：
试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误；该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确；烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量的散失，故C错误；中和热指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水所释放的热量，与反应物用量无关，故D错误。
考点：中和热的测定
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中错误的是
A．化学反应必然伴随发生能量变化。
B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的。
C．能量变化是化学反应的基本特征之一。
D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关。
参考答案：D
本题解析：A、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，故A正确；B、化学反应的主要特征：（1）有新物质生成．（2）伴随能量变化．（3）外在现象．故B正确；C、任何化学反应都是断裂旧键形成新键的过程，化学键的断裂和生成会吸收能量和释放能量，故C正确；D、反应物越多能量变化越大，故D错误．故选：D
考点：化学反应与能量变化
本题难度：一般
4、填空题 （12分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成
PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____
(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：
（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是 、 ；
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是： 。
（3）如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是 。
参考答案：⑴环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖或硬纸板；
⑵提高装置的保温效果或尽量减少热量损失 ⑶偏大 固体NaOH溶于水放热
本题解析：（1）由装置图可以看出：该图中有两处实验用品未画出的是用于混合溶液的环形玻璃搅拌棒；及为了防止热量散失而在烧杯上方盖的泡沫塑料盖或硬纸板。（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果或尽量减少热量损失。（3）由于NaOH溶解在水中会放出热量，所以如果用0.5mol?L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大。
考点：考查中和热的测定的知识。
本题难度：一般