时间:2021-02-18 04:36:03
1、选择题 下列说法中错误的是 （ ）
A．许多化学反应中的能量变化表现为热量的放出和吸收
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C．选择燃料只需要考虑燃料热值的大小
D．若反应物总能量大于生成物总能量则反应为放热反应
参考答案：C
本题解析：选择燃料需要考虑燃料热值的大小，但最关键的是要考虑如何提高燃料的燃烧效率。所以答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 现有如下各说法：
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关
上述各种说法正确的是（ ）
A．①②⑤
B．①②④⑤
C．①②③④⑤
D．①③④⑤
参考答案：①在水分子中，氢、氧原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键，故①正确．
②活泼金属和活泼非金属一般通过电子的得失形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成离子键，故②正确．
③形成氯化铵的元素全部是非金属元素，但氯化铵是离子化合物，故③错误．
④HCl分子中氢、氯原子间通过共用电子对形成化学键，是共价键；在其溶液里，在水分子的作用下，能电离出阴阳离子，故④错误．
⑤在冰中，由于氢键的作用，水分子间形成正四面体结构，使得水分子间的空隙变大，所以水变冰后体积增大，密度变小，故⑤正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量
C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1
D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量
参考答案：B
本题解析：从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“－”也可知此反应为放热反应，故A错误，B正确；从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）?△H=－41kJ/mol，故C、D错误，答案选D。
点评：该题的关键是明确反应热的表示方法、热化学反应方程式的书写，要明确正逆反应的反应热大小相等，符号相反等，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。
本题难度：一般
4、选择题 下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）
A．离子化合物中一定含有离子键
B．单质分子中均不存在化学键
C．含有极性键的分子一定是极性分子
D．含有共价键的化合物一定是共价化合
参考答案：A、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；
B、单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如稀有气体分子，故B错误；
C、含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；
D、含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．越难失电子的元素得电子能力一定越强
B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
D．离子化合物中可以含有共价键，共价化合物可以含有离子键
参考答案：C
本题解析：越难失电子的元素得电子能力不一定越强，例如稀有气体元素，A不正确；溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物，例如氯化氢是共价化合物，B不正确；离子化合物中可以含有共价键，共价化合物不可能含义离子键，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和检验的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是学会通过举例逐一排除筛选得出正确结论的方法，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的应试能力。
本题难度：一般