时间:2020-08-13 07:11:09
1、选择题 下列电离或离子方程式正确的是
A．亚硫酸的电离方程为：H2SO3?H++HSO3-
B．NaHS水解的离子方程式为：HS-+H2O?H3O++S2-
C．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+ +H2O?NH3·H2O+H+
D．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
参考答案：AC
本题解析：A．亚硫酸是弱酸，分步电离，A正确；B．NaHS水解呈碱性，离子方程式为：HS-+H2O?H2S+ OH-，错误；C．氯化铵水解呈酸性，C正确；D．多元弱酸的正盐分步水解Na2CO3第一步水解的离子方程式为：CO32-+2H2O?HCO3-+OH-，D错误；答案选AC。
考点：考查电离方程式和离子方程式。
本题难度：一般
2、填空题 (16分)某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。
请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式： ； 。
（2）试剂X是 。由溶液D是 。
（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。
一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 。
（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，用离子方程式解释其可能的原因 。
（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；写出反应的化学方程式 ，
（6）工业上常用溶液E经进一步处理可制得净水剂Na2FeO4，流程如下：
①测得溶液E中c(Fe2+) 为0.2 mol·L-1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25 % 的H2O2溶液___kg。
②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式___________。
参考答案：（1）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（2）稀硫酸（1分）；NaHCO3（1分）
（3）a,b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，除去HCl. ；（4）2Fe3++Fe=3Fe2+
（5）2Cu+O2+ 2H2SO4
2CuSO4+2H2O
（6）①13.6kg； ② 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
本题解析：（1）在废金属屑中含有Cu、Fe、Al、Al2O3、Fe2O3，当加入过量NaOH溶液时，只有Al、Al2O3可以发生反应，所以步骤Ⅰ反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑ ； Al2O3+ 2OH-= 2AlO2-+H2O；（2）把混合物过滤，得到的固体B中含有Cu、Fe、Fe2O3，向其中加入过量的稀硫酸，发生反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe2(SO4)3+Fe= 3FeSO4；Fe2(SO4)3+Cu= 2FeSO4+ CuSO4 ; Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑;试剂X是H2SO4；过滤得到滤液E含有FeSO4、CuSO4；固体F中含有Cu，用热的浓硫酸溶解得到CuSO4溶液，也可以用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；（3）溶液A中含有NaOH、NaAlO2；向其中通入过量的CO2，发生反应产生Al(OH)3沉淀和可溶性物质NaHCO3，溶液D是NaHCO3，固体C是Al(OH)3沉淀，用盐酸溶解得到AlCl3；然后在HCl的气氛中加热蒸发得到无水AlCl3；（3）在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，这是由于浓盐酸有挥发性，在制取的CO2气体中含有杂质HCl。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是a,b间加一个盛有饱和NaHCO3的洗气瓶，除去HCl；（4）溶液E中加入KSCN溶液无明显现象，表明滤液中不存在Fe3+，是因为Fe3+有氧化性，发生了反应2Fe3++Fe=3Fe2+，变为Fe2+，（5）用固体F继续加入热的稀H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解得CuSO4溶液；反应的化学方程式是2Cu+O2+ 2H2SO4
2CuSO4+2H2O；（6）①Fe2+与H2O2反应的方程式是：2Fe2++H2O2+2H+= 2Fe3++2H2O，由于n(Fe2+)="0.2" mol/L×1×103 L=200mol,则根据方程式可知需要H2O2的物质的量是100mol,所以理论上需要消耗的H2O2溶液(100mol×34g/mol)÷25 %=13600g=13.6Kg；②根据图示可知由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式是2Fe(OH)3+ 3NaClO+ 4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O。
考点：考查反应试剂的选择、物质成分的确定、实验操作方法、化学方程式和离子方程式的书写及有关化学方程式的计算的知识。
本题难度：困难
3、选择题 （8分）写出下列反应的方程式或离子方程式
（1）有人混用洗涤剂发生中毒的事件，当事人先用洁厕灵（强酸性，含盐酸），再用84消毒液（碱性，含NaClO）进行杀菌，请写出涉及反应的离子方程式 。
（2）在FeCl2溶液中滴入氨水并放置一段时间，发生的化学反应方程式（若属于离子反应的则写离子方程式） 。
（3）FeCl2能否通过化合反应来制取，若不能，写出不能制备的理由；若能，写出反应的化学方程式 。
参考答案：（1）2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O。（2）Fe2++2NH3．H2O=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。
（3）2FeCl3+Fe=3FeCl2
本题解析：（1）盐酸和次氯酸钠反应生成了氯气和氯化钠和水，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2+H2O。（2）氯化亚铁和氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，在空气中放置时和空气中的氧气反应生成氢氧化铁，离子方程式为：Fe2++2NH3．H2O=Fe(OH)2；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。（3）氯化亚铁可以通过氯化铁和氯气化合得到，方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2
考点：，次氯酸钠的性质，铁的化合物的性质，离子方程式的书写。
本题难度：一般
4、填空题 取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 ；
(2)实验③中的现象为 。
(3)实验①、②中反应的离子方程式分别是 、 。
参考答案：(1)PbO2＞KMnO4＞H2O2
(2)溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O
本题解析：实验①说明H2O2能被MnO4－氧化，氧化性：KMnO4＞H2O2；实验②说明Mn2＋能与PbO2反应生成MnO4－，氧化性：PbO2＞KMnO4。实验③中SO2还原性较强，能使酸性KMnO4褪色，SO2被氧化为H2SO4，H2SO4和Pb2＋反应生成PbSO4白色沉淀。
本题难度：一般
5、选择题 下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3
B．NH4HSO3溶液与足量浓NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－
NH3↑＋SO32－＋H2O
C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al3++3H2O
Al(OH)3↓+3H+
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+
参考答案：B
本题解析：A、偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，则产生的氢氧化铝沉淀优惠转化为铝离子，错误；B、亚硫酸氢铵与过量的氢氧化钠加热反应生成氨气、亚硫酸根卤族、水，正确；C、明矾溶于水产生氢氧化铝胶体，不能划沉淀符号，错误；D、不满足电荷守恒，错误，答案选B。
考点：考查离子方程式书写正误的判断
本题难度：一般