时间:2020-08-13 06:50:02
1、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA
B．0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA
C．足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA
D．常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA
参考答案：D
本题解析：A.n(Cl2)=" 11.2" L÷22.4L/mol=0.5mol,n(FeBr2)= 0.5mol，由于1mol的氯气反应只能得到2mol的电子，1mol的FeBr2失去3mol的电子，所以氯气不足量，以氯气标准进行计算，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.0NA，错误；B．只给出溶液的浓度而没有体积，无法进行相应的计算，错误；C．足量Zn与浓硫酸共热，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，当反应后硫酸变为稀硫酸，会发生反应：Zn＋H2SO4(稀)==ZnSO4＋H2↑，因此若生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.1 NA——0.2 NA，错误。D．环丙烷和聚乙烯最简式是CH2，式量是14，常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物含有0.4mol的CH2，其中含有的碳原子数为0.4NA，正确。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
2、填空题 实验室用密度为1.84g/cm3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200mL物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸．
（1）应量取98%的硫酸的体积为______mL．该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是______，______．
（2）使用容量瓶前必须进行的第一步操作是______．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量?②计算?③溶解?④摇匀?⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却
其正确的操作顺序为______．
参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.2L×0.46mol/L，则V=O.2L×0.46mol/L18.4mol/L=O.005L=5mL，
玻璃棒在溶解时起到搅拌作用，在移液时起到引流作用，
故答案为：5；搅拌；引流；
（2）容量瓶在使用前检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水；
（3）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为( )
A．21.6
B．28
C．14
D．31
参考答案：C
本题解析：n(X2O5)=
="0.02" mol
由M=
="108" g·mol-1
Mr(X)=
=14
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中，正确的是 （ ）
A．1 mol氧的质量是16g
B．
的摩尔质量是17g
C．1 molH2O的质量是18g/mol
D．CO2的摩尔质量是44g/mol
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．32 g O2所含的氧原子数目为2NA
参考答案：D
本题解析：考查阿伏加德罗常数的应用。氮气分子含有2个氮原子，所以1 mol N2所含有的原子数为2NA，选项A不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，选项B不正确；氯化氢含有2个原子，所以标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为2NA，选项C不正确；32g氧气的物质的量是1mol，所以含有2mol氧原子，选项D正确，答案选D。
本题难度：一般