时间:2020-08-13 06:28:20
1、选择题 SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（ ）
A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2
C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的
参考答案：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故B正确；
C．液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，故C错误；
D．等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，漂白效果失效，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有Cl2的集气瓶中，试纸将
A．由蓝变白
B．由蓝变紫
C．由蓝变红
D．由蓝变红又变白
参考答案：D
本题解析：Cl2+H2O=HCl+HClO，显酸性且生成的HClO强氧化性可以漂白，所以看到的现象为由蓝变红又变白。答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列事实可体现某些卤素或卤化物特有的性质的是（）
A．氟化氢可用于雕刻玻璃
B．溴化银在光的照射下即可分解
C．单质溴在水和汽油中的溶解性不同
D．碘能使淀粉溶液变蓝
参考答案：AD
本题解析：氟化氢（HF）能腐蚀玻璃，它与玻璃中的SiO2反应是氟化氢特有的性质，所以A符合题意。卤化银在光的照射下都分解，分解的通式为2AgX
2Ag+X2，所以溴化银在光的照射下分解不是特有的性质，故B不符合题意。单质溴在水和汽油中溶解性不同不是溴单质的特性，碘单质也有相似的性质，C也不符合题意。碘能使淀粉溶液变蓝是I2的特性，其他卤素单质没有此性质，故D符合题意。
本题难度：简单
4、填空题 （6分）在KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是______，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、实验题 某化学小组设计如图实验装置
（1）若装置A中的固体药品为KClO3，则写出离子方程式?。
（2）装置B既能除去氯气中的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞，B中将观察到的现象是?。
（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，l处是湿润的有色布条，则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是?，?。
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象?。（夹持装置略去）制备Cl2并探究氯气的相关性质：
参考答案：（1）ClO3-+5Cl-+6H+=3H2O+3Cl2↑
（2）锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中的液面上升；
（3）CaCl2、干燥的有色布条
（4）关闭D中活塞，打开分流漏斗中活塞，若D中溶液的颜色变成红棕色时，关闭A中分流漏斗中的活塞，则说明Cl的非金属强于Br。打开D中活塞，向锥形瓶中滴入少量溶液，振荡E，四氯化碳层呈现柴红色，则非金属性Br强于Cl。
本题解析：本题源于课本中必修1和必修2两上实验的综合，以氯气的制备及性质为线索。
该题的实验目的是，证明Cl2没有漂白性，而次氯酸有漂白性，其的方法是利用有色布条来验证，但必有是有空白对照，由于B中盛放的是溶液，所以Ⅲ处必须入干燥的有色布条，Ⅱ处放中性干燥剂或酸性干燥剂。另一个实验目的就是，验证氯、溴、碘的非金属性，对于实验方法与原理不难理解，难在于怎么回答实验操作与现象，显然是本小题的关键。
本题难度：一般