时间:2020-07-28 05:56:15
1、选择题 下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
A．稳定性：NH3＜PH3＜SiH4
B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
D．还原性：F-＜Cl-＜Br-
2、选择题 下列排列顺序错误的是
A.酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4
B.氢化物的稳定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HF
C.碱性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2
D.沸点：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF
3、选择题 以n表示元素的周期序数，以m表示元素的主族序数。下列推断符合实际的是
[? ]
A．第n周期的最后一种金属处在第n主族(2≤n≤6)
B．第n周期有n种非金属元素（n>1，包括稀有气体元素）
C．m=1和m=7的元素的单质相互化合时，都形成离子化合物
D．m-n=5的主族元素位于p区，对应的含氧酸酸性最强；m-n= -5的元素位于s区，对应的氢氧化物是最强的碱
4、填空题
A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。
请回答：
（1）化合物甲中所含化学键类型为 ____________。
（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为_______________。
（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为____________，____________；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度 c（OH-）甲 ： c（OH-）乙=_______________
5、选择题 X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（ ）
A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强
C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定
D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X