1、实验题 （12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：
实验
| 反应体系
| 第一放热峰温度（℃）
| 第二放热峰温度（℃）
|
l
| KC1O3
| 400（无气体放出）
| 480（有少量气体放出）
|
2
| KC1O3+MnO2
| 350（有大量气体放出）
| ?
|
已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/rfpz3fems3t.png\" style=\"vertical-align:middle;\">KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式
?（提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。
该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。
【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。
【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。
【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
|
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸
| ?
| 假设l正确
|
乙同学设计实验验证假设2成立。
【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是
?。
2、实验题 甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wnksjimtjyd.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qjscpbxi4al.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。
乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氨气在标准状况下的体积V2L。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称?。
（2）检查A装置气密性的操作是?。
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
?
| 实验装置
| 实验药品
| 制备原理
|
甲小组
| A
| 氢氧化钙、硫酸、硫酸铵
| 反应的化学方程式为? ①?。
|
乙小组
| ②
| 浓氨水、氢氧化钠
| 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：? ③?。
|
（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
?。
（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
?。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是
?。
3、实验题 （10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kudx3fih3qq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）为了使![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/cw0xh5qodnv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">转化为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/x3wxgjyihz0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，试剂①可以选用?，要使![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/cw0xh5qodnv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?完全转化为沉淀，加入试剂①的量应?；
（2）加入试剂①后，能够分离得到![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/x3wxgjyihz0.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">沉淀的方法是?；
（3）试剂②可以选用?；
（4）无水![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/bqaqwu1mmsi.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">在熔融状态下，通电后会产生![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/pm2vijiwlg1.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">和![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/4xsexdtpzxt.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，该反应的化学方程式为：
?。
4、实验题 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kfednvmzaa1.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?
CO的制备原理：HCOOH![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/4nhz3nkjc4e.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如下图）
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/petugvc41ql.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：?。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是?，装置中b的作用是?，c中盛装的试剂是?。
（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是?（填序号）
①饱和Na2SO3溶液；②酸性KMnO4溶液；③石灰水；④无水CuSO4；⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO+NaHSO3(饱和)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/qqf5egm5urn.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，
1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wqhjyb4dooi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
试剂1为 ?，操作2为?，操作3为?。
5、实验题 （16分）实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液100 mL，回答下列问题：
1．主要仪器
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_______________。
2．配制步骤
(1)计算：根据n＝c·V，m＝n·M ，则m(NaCl)＝__________ g。
(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体__________g。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。
(4)移液：
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm～2 cm时，
改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
右图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/irn4gixnb4s.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
_____________________________________________。
3.若实验遇到下列情况，对NaCl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。?。
②溶解的NaCl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：?。
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。??。
