1、选择题 对于反应![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gvrlzeeavq0.gif\">，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是（假设温度不变）
[? ]
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变充入N2使气体压强增大
C．体积不变充入Ne使气体压强增大
D．减小压强使体积增大?
参考答案：AB
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用铁片与稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（?）
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gxezhi10tvc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gxezhi10tvc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．铁片改为铁粉
B．稀硫酸改为98% 浓硫酸
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gxezhi10tvc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．对该反应体系加热
D．铁片改为锌片
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 （14分）碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50 mol·L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L-1 K2S2O8、0.10 mol·L-1 Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知:S2O82-+2I-![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/m555edilmbr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO42-+I2(慢) I2+2S2O32- ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/m555edilmbr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2I-+ S4O62-(快)
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32-)∶n(S2O82-) 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验序号
| 体积V/mL
|
K2S2O8溶液
| 水
| KI溶液
| Na2S2O3溶液
| 淀粉溶液
|
①
| 10.0
| 0.0
| 4.0
| 4.0
| 2.0
|
②
| 9.0
| 1.0
| 4.0
| 4.0
| 2.0
|
③
| 8.0
| Vx
| 4.0
| 4.0
| 2.0
|
表中Vx
mL,理由是
。
（3）已知某条件下,浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如图所示,若保持其他条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)-t的变化曲线示意图(进行相应的标注)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/cppn31eaakg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）碘也可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料,该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/m555edilmbr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2LiI(s)ΔH
已知:①4Li(s)+O2(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/m555edilmbr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2Li2O(s) ΔH1
②4LiI(s)+O2(g)
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/m555edilmbr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2
则电池反应的ΔH=
;碘电极作为该电池的
极。
参考答案：（1） Na2S2O3 <2
（2）2.0 保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的；
（3）![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/imxyzlanypu.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）（△H1-△H2）/2 正
本题解析：（1）根据题目所给信息可知，若溶液中仍存在Na2S2O3，则碘单质将不会存在，溶液不会变蓝色，所以只有将Na2S2O3消耗完时，溶液才会由无色变为蓝色；根据化学方程式，Na2S2O3与K2S2O8完全反应，溶液中不存在碘单质时，Na2S2O3与K2S2O8的物质的量之比为2:1，所以为确保能观察到蓝色，则Na2S2O3的量少些，则n(S2O32-)∶n(S2O82-)<2；
（2）实验①、②中KI溶液、Na2S2O3溶液、淀粉溶液的体积不变，且K2S2O8溶液与水的总体积是10.0mL，该实验的目的是探究反应物浓度对化学反应速率的影响，为保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的条件不变，才能达到实验目的，所以在实验③中K2S2O8溶液与水的总体积必须也是10.0mL，则Vx=2.0mL；
（3）降低温度，该反应的反应速率减慢，而使用催化剂则会加快反应速率，反应完全时溶液中c(S2O82-)不变，所以对应的图像为![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/vxbipb30esa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">；
（4）在2Li(s)+I2(s)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/m555edilmbr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2LiI(s)中I元素的化合价降低，发生还原反应，所以碘作电池的正极，根据盖斯定律可知，ΔH=（①-②）/2=（△H1-△H2）/2.
考点：考查对实验现象的分析，化学反应速率与图像的关系，盖斯定律的应用
本题难度：困难
4、选择题 对于可逆反应：2SO2 + O2![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/ykch3mhl3v4.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2SO3(g)?△H＜0，升高温度产生的影响为（）
A．v正增大, v逆减小
B．v正减小, v逆增大
C．v正和v逆不同程度的增大
D．v正和v逆同等程度的增大
参考答案：C
本题解析：升高温度，同时加快正、逆反应速率，又因升高温度会造成化学平衡的移动，故正、逆反应速率的增大的程度不同。故选C。
点评：温度在加快反应速率中起到很重要的作用，另外化学反应都伴随着能量的变化，故改变温度必然会造成化学平衡的移动。
本题难度：一般
5、选择题 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/y1vta2qmkwe.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g) ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是( )
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wrv01foqkqd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A.温度:T1>T2>T3
B.正反应速率:v(A)>v(C) v(B)>v(D)
C.平衡常数:K(A)>K(C) K(B)=K(D)
D.平均摩尔质量:M(A)<M(C) M(B)>M(D)
参考答案：C
本题解析：此反应为放热反应,温度越高CO转化率越低,所以T1<T2<T3,v(A)<v(B)<v(C),A、B选项错误,C选项正确;依据平均摩尔质量=![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/pzgbmrbchhq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">,气体总质量不变,依据转化率气体的总物质的量由小到大的顺序为A<B<D<C;D选项错误
本题难度：一般
