时间:2020-07-28 04:58:43
1、选择题 NH3·H2O（一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH3·H2O归为一类的是
A．NaOH
B．H2SO4
C．CaCO3
D．Na2SO4
参考答案：A
本题解析：NH3·H2O（一水合氨）的主要化学性质为向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色。那么满足这个条件得只有NaOH，故A项正确。
本题难度：简单
2、选择题 不需要放入棕色瓶存放的溶液是(? )
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．浓氨水
D．硝酸银
参考答案：A
本题解析：见光易分解的物质一般需要保存在棕色瓶中，在4个选项中浓硫酸稳定，不易分解，所以答案是A。
本题难度：简单
3、选择题 在标准状况下，将O2与NO按3∶4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，(假设烧瓶内溶液不向外扩散)最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（?）
A．0.045 mol·L-1
B．0.036 mol·L-1
C．0.026 mol·L-1
D．0.030 mol·L-1
参考答案：C
本题解析：4NO+3O2+2H2O====4HNO3，假设烧瓶的体积为7 mol×22.4 L·mol-1，最后烧瓶被充满，生成4 mol硝酸，硝酸溶液的物质的量浓度
。
本题难度：简单
4、选择题 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
[? ]
A．
B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘积
D．OH-的物质的量
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
⑴一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.体系压强保持不变? b.混合气体颜色保持不变
c.体系中SO3的体积分数保持不变? d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。
⑶右图是MCFC燃料电池，它是以水煤气(CO、H2)为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极，写出B极电极反应式：________________________。
⑷工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2
2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则混合气体中NO和NO2的体积比为
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。
参考答案：（1）bc? 2.67或8/3，（2）(NH4)3PO4或(NH4)2HPO4或NH4H2PO4
（3）负?O2＋4e－＋2CO2=2CO32-，（4）①1∶7
②对于含NO较多混合气体无法完全吸收，因为NO不能与Na2CO3溶液反应(意思相近均给分)
本题解析：（1）a．随反应进行，气体的物质的量不变，压强不变，体系压强保持不变，不能说明到达平衡状态，a错误；b．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，说明到达平衡状态，b正确；c．随反应进行NO和O2的物质的量之比发生变化，NO和O2的物质的量之比保持不变，说明到达平衡状态，c正确；d．每消耗1mol SO2的同时生成1mol NO都表示正反应速率，反应自始至终都按此比例进行，d错误．
选：bc．
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）?
起始物质的体积? a? 2a? 0? 0
转化物质的体积? x? x? x? x
平衡物质的体积? a-x? 2a-x? x? x
平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1a-x）：（2a-x）=1：6，故x=
，故平衡常数K
=
=
=
≈2.67，
（2）氨气是碱性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵；
（3）碳酸盐燃料电池中通氧气的电极一定为正极，通入燃料的电极一定为负极，氧气在该电极上发生还原反应；
（4）①设NO的物质的量是x，NO2的物质的量是y，则
x＋
=
mol；
32x+24（y-x）=44
解得：x=
，y=
；即一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比：=1：7，所以相同条件下，一氧化氮和二氧化氮的体积之比是1：7，故答案为：1：7．
②NO不能与Na2CO3溶液反应，所以对于含NO较多混合气体无法完全吸收，故答案为：含NO较多混合气体无法完全吸收；
本题难度：困难