时间:2020-07-28 04:03:54
1、填空题 （1）中国古代四大发明之一_____黑火药，它的爆炸反应为：
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为____。
②在生成物中，A的晶体类型为____，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________ 。
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期x位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为_______， Q2+的未成对电子数是_______。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R-H)，可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。
将含0.0015 moI [CrCl6(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+用浓度为0.1200 moI/LNaOH溶液25.00 mL，可知该配离子的化学式为_______ 。
2、选择题 常温下，向10mL?0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH＜7时，溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．7＜pH＜13时，溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．继续滴加0.1?mol?L-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
3、简答题 化学探究小组用H2C2O4（草酸）溶液测定KMnO4溶液的浓度．请回答下列问题：
I、取20.00mL0.250mol/L?H2C2O4标准溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液进行滴定．滴定反应方程式为（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
记录数据如下：
| 滴定次数 | 标准溶液体积/mL | 待测溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 20.00 1.50 23.70 2 20.00 1.02 21.03 3 20.00 2.00 21.99 | |
| 编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s 1 25 5.0 2.0 40 2 25 5.0（另外加少量MnSO4粉末） 2.0 4 3 60 5.0 2.0 25 |
4、简答题 在25mL0.1mol?L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1的CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图1所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？______（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在______（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项（选用滴定管如图2所示）______．
| 锥形瓶中的溶液 | 滴定管中的溶液 | 选用指示剂 | 选用滴定管 A 碱 酸 石蕊 乙 B 酸 碱 甲基橙 甲 C 碱 酸 酚酞 甲 D 酸 碱 酚酞 乙 |
5、填空题 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从______色变为______?色时，停止滴定．
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______
A、滴定管内液面的变化? B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是______由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）
（4）步骤②缺少的操作是______
（5）如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL
（6）
| 滴定次数 | 待测液体积（mL） | 标准盐酸体积（mL） 滴定前度数（mL） 滴定后度数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 | |
