时间:2020-07-08 01:31:10
1、填空题 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。 
已知：
①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C 溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应均能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
请回答下列问题：
(1)A、B、C、D、E的化学式分别为__________、__________、_________、__________、___________
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的A、B溶液中H2O的电离程度的关系是A____（填“<”“>”或“=”）B。
(3)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加A 35 mL 2 mol/LNaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为_______
mol。
参考答案：(1)Na2CO3；Ba(OH)2；HCl；AgNO3；Al2(SO4)3
(2)>
(3)0.01
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、
H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反应生成的气体能被A吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收。
试回答下列问题：
(1)D的化学式是_________，判断理由是___________________。
(2)写出其余几种物质的化学式：A_________，B_________，C__________。
(3)写出实验②中有关反应的离子方程式__________________________。
参考答案：(1)(NH4)2CO3；D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32-、OH-与NH4+能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3
(2)A、H2SO4；B、NaOH；C、Ba(NO3)2
(3)NH4++OH-=NH3↑+H2O、NH3+H+=NH4+
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．反应物均为离子的反应称为离子反应
B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液
C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出
D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应
参考答案：A、离子反应不一定都是离子参加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；
B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大，静置分层，四氯化碳层在下层，下层液体从分液漏斗下口放出，故B正确；
C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出，故C错误；
D、CaCO3能与HCl反应，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能发生反应，故D错误．
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 (11分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42-等离子中的几种离子。
①经实验可知溶液明显呈酸性。
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。
（1）写出气体丙的电子式___________________。
（2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________（填离子的化学式）。
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：________________________。
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子____________________。
（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线如图Ⅰ：该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。
参考答案：（1）
?（2）MnO4-、HCO3-、Cl-；? NH4+、Al3+、SO42-
（3）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
（4）焰色反应，用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧, 透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有K+。?（5）0.1
本题解析：无色溶液，则MnO4-一定不存在，根据①溶液呈酸性，则HCO3-一定不存在，根据②可知溶液中一定有SO42-，且SO42-为0.03mol，一定没有Cl-，根据④可以确定溶液中一定有NH4+和Al3+。
据图可知加入Na2O20.15mol，沉淀达到最大值，则Al3+为0.1mol，Na2O2从0.15mol增至0.25mol是与NH4+反应产生氨气，则NH4+为0.2mol，根据溶液中电荷守恒，一定有K+且为0.1mol。
点评：本题综合性强，主要锻炼学生的推断能力，难度较大，尤其最后的计算。
本题难度：困难
5、选择题 下列说法中正确的是( )
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．标准状况下，6.72 L NO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023
C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na＋、NO3-、NH4+、SO42-
参考答案：B
本题解析：NH3的水溶液可以导电，是因为氨气与水反应生成的NH3·H2O电离，只能说明NH3·H2O是电解质，故A错；标准状况下，6.72 L NO2气体的物质的量为0.3 mol，根据方程式3NO2＋H2O=2HNO3＋NO可知，转移的电子数为1.204×1023，故B正确；HClO为弱酸，不能拆写成离子形式，故C错；加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性，OH－与NH4+不能大量共存，故D错。
本题难度：简单