时间:2020-07-08 00:17:41
1、填空题 分某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。
（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。
参考答案：（1）
?
（2）CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)；CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑。
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
（4）3FeO+CO2===Fe3O4+CO检验方法：Fe2O3：将固体加入盐酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血红色；CuO：将固体加入盐酸溶解，再滴入氨水溶液，溶液出现蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解，生成深蓝色溶液。
本题解析：白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀说明白色沉淀2是Fe(OH)2。溶液1中通入甲气体，有白色沉淀1，再通入甲气体(注意：水存在时)又溶解，甲气体是弱酸性气体，根据X与固体1的质量确定是CO2。
本题难度：一般
2、选择题 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是?
A．最后得到的溶液中不含有Cu2＋
B．残余固体一定全部是铜
C．最后得到的溶液中只含Cu2＋
D．残余固体可能为铁、铜混合物
参考答案：D
本题解析：由于b小于c，所以最终所得的固体一定含有铜，但也可能含有铁，因此选项D正确，其余都是错误的，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列试剂中，可用于鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液的是
A．KCl
B．KNO3
C．KSCN
D．K2SO4
参考答案：C
本题解析：FeCl2溶液遇到KSCN没变化， FeCl3溶液遇到KSCN变红色，故选C。
点评：本题考查的是亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）的区别，利用铁离子（Fe3+）遇到KSCN变红色的特征反应及现象进行鉴别。考查的内容源自于课本。
本题难度：一般
4、选择题 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是(? )
A．硫酸过量
B．铁屑过量
C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1
D．需要用浓H2SO4
参考答案：B
本题解析：亚铁离子容易被氧化生成铁离子，所以需要铁过量，以防止亚铁离子的氧化。答案选B。
本题难度：简单
5、计算题 用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 gFe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算：
⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。?⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
参考答案：⑴50.8%?⑵Fe3O4
本题解析：(1) 铁矿石中铁的质量分数为：?
…………….(2分)
(2) 铁的氧化物中
n(Fe) : n(O)=
…………….(4分)
故铁的氧化物的化学式为Fe3O4
本题难度：一般