时间:2020-07-07 23:12:40
1、填空题 （1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2(g) △H<0 此反应的平衡常数表达式K = ____________该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K ＝___________。升高温度后K值将__________（填“增大、减小或不变”） 
2、选择题 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)
2XY(g) △H<0，达到甲平衡。仅改变某一条件后，达到乙平衡的情况，对此过程的分析正确的是
[? ]
3、选择题 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol?PCl5（g），发生反应：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+Q?KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol?L-1?min-1
B．达到平衡时放出0.6QKJ热量
C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达新平衡时，C（PCl5）＞0.4mol?L-1
D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小
4、填空题 研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。
（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有__________（填字母）；
a.减少化石燃料的使用，开发新能源
b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放
c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车
d.将工业废气用碱液吸收后再排放
（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式_____________________，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知
。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________；
（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3(g)，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示。根据图示回答下列问题
①2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)的△H_______0（填“>”或“<”）；
②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1____K2；若反应进行到状态D时，K1
____K2（填“>”、“<”或“=”）
5、选择题 对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是
[? ]
A．加入一种反应物
B．升高温度
C．对平衡体系增加压强
D．使用催化剂