1、填空题 哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：?。检验氨气已装满的方法是：用____________ ">
时间:2020-07-07 22:56:22
1、填空题 哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室由氯化铵和熟石灰加热制取氨气的化学方程式：?。检验氨气已装满的方法是：用_____________试纸靠近集气瓶口，现象为_________________。
(2)用图装置进行喷泉实验， 若加入酚酞，得到红色喷泉，若要得到蓝色喷泉呢，应加入酸碱指示剂?。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/5mfemddt3jb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+?O2=\"==4NO\" + 6??,产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2,请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：
4NO+?O2+2H2O=\"==\" 4HNO3
?NO2+???O2 +?H2O=\"==\" 4HNO3
（4）1.28 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为?mol.
2、实验题 （15分）某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲．乙两位同学各称取一定质量的该样品，并用如下图所示仪器测定样品的纯度。仪器的连接顺序，甲同学：⑤—⑧—③—⑦—④；乙同学：⑤—③—②。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/glzp2x3isy1.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：过碳酸钠（Na2CO4）．过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na2CO4＋2H2SO4===2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;
2Na2O2＋2H2SO4===2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。
（1）甲同学想通过实验测得的数据是____________，他选用的装置________（填序号）是没有必要的。实验中甲同学测得气体体积为V L （20 ℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na2CO4的质量分数________（填“偏高”或“偏低”\"）。
（2）乙同学想通过实验测得的数据是________________。按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是________________；也有可能偏低，原因是 。
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序号）。
3、实验题 氨气具有广泛的用途。
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是?。
（2）实验室常用如下图所示装置制取并收集氨气。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/gqf2jyb4cst.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①实验室制取氨气反应的化学方程式是?。
②图中方框内收集氨气的装置可选用?（填字母序号）。
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是?。
（3）工业上用NH3制取NO反应的化学方程式是?。
4、填空题 利用如图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/wwbs0n0fwbj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）若烧瓶是干燥的，则由b口进气收集的气体有?（写序号）；
（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有?（写序号）。
（3）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。
5、实验题 乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2 ℃，实验室某次制取它用冰醋酸14.3 mL、95%乙醇 23 mL。还用到浓硫酸、饱和碳酸钠以及极易与乙醇结合成六水合物的氯化钙溶液。主要装置如图所示： 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jrwyjpydu05.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验步骤：
①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里冰醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。
②加热油浴保温约135 ℃～145℃
③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。
④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。
⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。
⑥将⑤的液体混合物分液，弃去水层。
⑦将饱和CaCl2溶液（适量）加入到分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层（废液）。
⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。
试回答：
（1）实验中浓硫酸的主要作用是__________?_______。
（2）用过量乙醇的主要目的是________?_________。
（3）用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是________?___。
如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果___________________________________。
（4）用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是_____?______。
（5）在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是______?___。