时间:2019-07-03 23:20:20
1、选择题 某温度下，Kw=10—13，已知该温度下某浓度Na2CO3溶液的pH=10，则该溶液中由水电离的c（OH—）是
A．1×10—10 mol/L
B．1×10—3 mol/L
C．1×10—4 mol/L
D．1×10—7 mol/L
参考答案：B
本题解析：
试题解析：pH=10，则氢离子浓度=10—10，c(OH-)=
=
=10—3。
考点：溶液PH的计算
本题难度：一般
2、填空题 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出与阴极的反应式 。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
参考答案：（每空2分）
（1）SO2 + OH－="==" HSO3－
（2）①c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－
SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="==" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+、NO+H2O+Ce4+===Ce3++NO2－+2H+
（4）①a ②2HSO3－+4H++ 4e－="==" S2O32-+3H2O
（5）243a(242a、244a、5600a /23都给分)
本题解析：（1）装置Ⅰ中的将SO2变成了HSO3－，离子方程式是SO2 + OH－="==" HSO3－。
（2）①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，图像中的c(SO32－)＞c(HSO3－)，而c(OH－)=10-6mol/L，远小于c(OH－)，故溶液中离子浓度为：c(Na+＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)＞c(H+)。②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－
SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="==" CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）在酸性条件下装置Ⅱ中，Ce4+将NO氧化为NO3－或NO2－，本身还原为Ce3+，有两个反应，即NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+、NO+H2O+Ce4+===Ce3++NO2－+2H+。
（4）装置Ⅲ使Ce3+→Ce4+，反应过程失去电子，在阳极发生，接电源正极，故生成Ce4+从电解槽的a口出来；阴极HSO3－得到电子生成S2O32，即2HSO3－+4H++ 4e－="==" S2O32-+3H2O。
（5）装置Ⅳ中的与O2和NO2－参加的反应：2NH3+2H++O2+2NO2－===2NH4NO3，n(O2)=n(NO2－)= ×1000L×a g·L-1/46g·mol-1，V(O2)=22.4L·mol-1 n(O2)= 243a。
考点：离子方程、电极反应式的书写及简单化学计算。
本题难度：困难
3、选择题 在25ºC时，某氯化铵溶液的pH=4，下列说法中不正确的是：
A．溶液中c(H+)>c(OH－)，且Kw=c(H+).c(OH－)=1×10－14mol2/L2
B．由水电离出来的H+浓度为1×10-4mol/L-1
C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
D．此溶液中由水电离出来的c(H+)=c(OH-)
参考答案：A
本题解析：A、该溶液水解呈酸性，
B、盐类水解促进水的电离，正确；
C、铵根水解生成氢离子和一水合氨；正确
D、任何溶液中水电离的氢离子等于氢氧根离子。正确
本题难度：简单
4、选择题 下面提到的问题中，与盐的水解无关的是
A．明矾和FeCl3可作净水剂
B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存
参考答案：D
本题解析：A.明矾和FeCl3 可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；有关；B.加入盐酸抑制铁离子的水解,有关；C.碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，有关；D.氢氟酸和玻璃反应，所以氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存，无关，选D．
考点：考查盐类水解的应用。
本题难度：一般
5、选择题 某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是
①有晶体析出 ②c[Ca(OH)2]增大 ③pH不变
④c(H+)·c(OH)－的积不变⑤c(H+)一定增大
A．①
B．①⑤
C．①②④
D．①③
参考答案：B
本题解析：氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，同时放热。由于氢氧化钙是饱和溶液，且氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中会析出晶体。溶解度降低，浓度减小，因此碱性降低，所以氢离子浓度增大答案选B。
本题难度：一般