时间:2019-07-03 22:57:33
1、选择题 化学知识与日常生活密切相关。下列说法不正确的是
A．镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
B．水常温下呈液态，冰浮在水面上，均与氢键有关
C．用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力
D．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
参考答案：A
本题解析：A．金属活动性Zn>Fe>Sn，所以镀锡铁板不如镀锌铁板更耐腐蚀，错误；B．水常温下呈液态是由于分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，冰浮在水面上，由于分子之间存在氢键，由于氢键的存在，增加了分子之间的距离，使其密度比水小，故均与氢键有关，正确；C．纯碱是盐，水解是溶液显碱性，因此可以洗涤油污。由于加热可以促进盐的水解平衡正向移动，使溶液的碱性增强，故用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力，正确；D．锅炉水垢中含有的CaSO4，CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，当向其中加入Na2CO3溶液时，会形成溶解度更小的CaCO3,发生沉淀的转化，然后再加入盐酸，CaCO3与盐酸发生复分解反应，产生可溶性的钙盐，而达到除去杂质的目的，正确。
考点：考查化学知识在日常生活中的应用的知识。
本题难度：一般
2、计算题 铁是地壳中含量第二的金属元素，其单质、合金及化合物在生产生活中的应用广泛。
(
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 将足量BaCO3分别加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化钡溶液
④100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(? )
A．①②③④
B．③④①②
C．④③①②
D．②①④③
参考答案：B
本题解析：③中c(Ba2+)≈0.01 mol/L；④中BaCO3和盐酸发生反应后c(Ba2+)≈0.005 mol/L；②中存在同离子效应，故其中的c(Ba2+)小于在纯水中的c(Ba2+)。
本题难度：一般
4、填空题 已知：
①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。
②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20mL?0.10?mol/L?CH3COOH溶液和20mL?0.10?mol/LHSCN溶液分别与20mL?0.10?mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图： 
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)_______c(SCN－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=_______， 25℃时，HF电离平衡常数Ka______。
(3)25℃时，将4.0×10－3?mol/LHF溶液与4.0×10－4?mol/L?CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生_____________?。
参考答案：(1)
的酸性比
强，其溶液中
较大，故其溶液与
溶液的反应速率快；＜
(2)Ka=[c(F－)·c(H+)]/c(HF)；10－3.4
(3)25℃时，4.0×10－3?mol·L－1HF溶液与4.0×10－4?mol·L－1?CaCl2溶液等体积混合，则HF溶液浓度为2.0×10－3mol·L－1，CaCl2溶液浓度为2.0×10－4mol·L－1；查图知pH=4时，溶液中c(F－)浓度为1.8×10－3? 所以c(Ca2+)×c2(F－)=2.0×10－4×(1.8×10－3)2=6.48×10－10>Ksp(CaF2)，有沉淀产生。
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固体)中，添加下列试剂能使c(CrO42-)减少的是
[? ]
A. NH3
B. 硝酸
C. 水
D. AgNO3
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般