时间:2019-06-28 21:19:04
1、选择题 下列除杂的实验方法不正确的是?（?）?
A．除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．除去Na2CO3固体中的NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去Fe3+中的Al3+：加入过量的氨水充分反应，过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2：通入足量的Cl2
参考答案：C
本题解析：A正确，AL能与烧碱溶液反应而Mg不反应；B正确，利用NaHCO3固体不稳定受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；C错，Fe3+与Al3+均能与氨水反应生成沉淀；D正确，利用Fe2+的的还原性与强氧化性物质氯气发生氧化还原反应；
本题难度：简单
2、简答题 下列实验操作正确的是______．
A．使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；
B．盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒?精洗涤；
C．用3%的硫酸和无水乙醇加热至170℃，可以制取乙烯；
D．除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤；
E．分馏原油实验中，温度计的下端不插入原油中；
F．碳化钙是块状固体，但实验室中不用启普发生器制乙炔；
G．将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯；
H．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．
参考答案：A．据冷凝管内的水流方向由下向上，与被冷却的物质流动方向相反，因为这样可以提高冷凝效果，故A错误；
B．盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精洗涤，故B正确；
C．用酒精和浓硫酸加热至170℃制取乙烯，不能用稀硫酸，故C错误；
D．溴易溶于苯，用溴水除杂会引入新的杂质，则除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液后分液，故D错误；
E．分馏石油时的温度计，因测量的是蒸气的温度，所以不需插入液面以下，故E正确；
F．碳化钙与水反应比较剧烈，放热，不用启普发生器制乙炔，故F正确；
G．实验室用苯和液溴在催化剂的作用下制备溴苯，不能用溴水，故G错误；
H．将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，加入硝酸酸化，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在，故H错误；
故答案为：BEF．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （10分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是?，一定不含有的物质是?，可能含有的物质是?（以上空格均填写化学式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加?溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的离子方程式?。
参考答案：（1）Na2CO3 ?Na2SO4、CuSO4、CaCl2 ?NaCl? HNO3酸化的AgNO3
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
本题解析：根据①可知一定不含CuSO4，根据②可知含有Na2CO3或Na2SO4，根据③可知含有Na2CO3而没有Na2SO4，因此也一定没有CaCl2，NaCl可能存在也可能不存在。所以原固体混合物中一定含有的是Na2CO3，一定不含有的是Na2SO4、CuSO4、CaCl2。可能含有的物质是NaCl。检验NaCl的存在可以向溶液中加入HNO3酸化的AgNO3。
点评：本题是通过离子共存来推断那些物质存在那些物质不存在的。
本题难度：一般
4、实验题 氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：
已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。
(2) 废铁屑中的杂质不与盐酸反应
(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度(g/100 g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
参考答案：（1）把亚铁离子全部氧化成三价铁离子?（2分）
（2）装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变（其他合理答案也给分）（2分）
（3）盐酸（1分）?蒸发浓缩、冷却结晶（1分）
（4）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+?（2分）
（5）Fe2Cl6（2分）
（6）① 溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色（2分）
②
（2分）
本题解析：（1）根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备无水FeCl3，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后把FeCl2氧化成FeCl3，先制得FeCl3·6H2O晶体，再脱结晶水制得无水FeCl3。烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，把亚铁离子全部氧化成三价铁离子；
（2）铁与盐酸反应完全时，不再产生氢气，所以装置A中不产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化，此时，可将A中FeCl2溶液放入烧杯中进行氧化。
（3）从FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）从工业制备流程图分析可知，反应炉中进行的反应是 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3，因此，进入吸收塔中的尾气是没有参加反应的氯气，在吸收塔中氯气被吸收剂吸收，反应后生成2FeCl3溶液，所以吸收剂应是2FeCl2溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+。
（5）捕集器收集的是气态FeCl3，FeCl3的相对分子质量是162.5，由相对分子质量为325的铁的氯化物可以推出，当温度超过673 K时，二分子气态FeCl3可以聚合生成双聚体Fe2Cl6。（备注：FeCl3属共价型化合物，能溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，在673K蒸气中有双聚体，1023K以上分解为单分子）。
（6）①称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，此时溶液呈蓝色，用?Na2S2O3溶液滴定，滴入最后一滴Na2S2O3溶液，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。所以滴定终点的现象是：溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。
② 求样品中氯化铁的质量分数
由反应：2Fe3+ + 2I - = 2Fe2+ + I2；? I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；可得关系式：
2Fe3+? —? I2 —? 2S2O32-
1? 1
n? cV×10-3?
求得n(Fe3+) = cV×10-3 mol，?则样品中氯化铁的质量分数为：
ω(Fe3+) = cV×10-3 mol×10×162.5g/mol×100% = 
本题难度：困难
5、选择题 下列除杂的操作方法，正确的是（ ）
A．NH3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶
B．NO中混有少量NO2气体：用水洗涤后再干燥
C．食盐中混有少量NH4Cl：加过量烧碱溶液后加热蒸干
D．硝酸混有少量硫酸：加适量BaCl2后再过滤
参考答案：A、氨气能与硫酸反应而被吸收，故A错误；
B、NO2与水发生反应生成NO，NO中混有少量NO2气体，用水洗涤后再干燥能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故B正确；
C、烧碱过量引入新的杂质，故C错误；；
D、硫酸与氯化钡反应生成盐酸，引入新的杂质，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般