时间:2019-06-28 20:55:26
1、填空题 在一个容积为5L的密闭容器中，通入NH3和O2，它们的物质的量之比为1：2，发生如下反应：4NH3+5O2
4NO+6H2O（g）．
（1）上述反应在一定条件下2min后达到平衡，含NH32mol，已知NH3的转化率20%，若以NO浓度变化表示该反应的平均反应速率为______，O2的平衡浓度为______．
（2）在达到平衡后，加入相当于原组成气体1倍的惰性气体，如果容器的容积不变，则平衡______移动；如果保持总压强不变，则平衡______?移动．
参考答案：（1）根据三段式解题法，表示出反应混合物各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
令开始通入的氨气的物质的量为nmol，则
? ?4NH3 +5O2
4NO+6H2O，
开始（mol）：n? 2n? ? ?0? 0
变化（mol）：0.2n? 0.25n?0.2n? 0.3n
平衡（mol）：0.8n?1.75n? 0.2n? 0.3n
所以0.8n=2，解得n=2.5
以NO表示的平均反应速率为v（NO）=2.5mol×0.25L2min=0.05mol/（L?min）．
O2的平衡浓度为2.5mol×1.755L=0.875mol/L．
故答案为：0.05mol/（L?min）；0.875mol/L
（2）容积不变，加入惰性气体，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；
总压强不变，容器容积增大，等效为减小压强，平衡向体积增大的方向移动，即向右移动．
故答案为：不；向右
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知：H2(g)+I2(g)
2HI(g) △H < 0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
[? ]
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0．1 mol He，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0．1 mol H2，乙增加0．1 mol I2
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 可逆反应：A(s)+B(g)
nC(g) △H=Q在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应时间的关系曲线，如图所示。下列有关叙述中一定正确的是 
[? ]
A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂， b表示没有催化剂
B．若只控制温度，则a比b的温度高，Q>0
C．若只控制压强，则a比b的压强大，n≥2
D．由图象可以作出判断，反应从逆反应方向开始
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器．两容器中均充入2molSO2、1mol?O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）
?2SO3（g）．初始时两容器的温度、体积相同，一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ）
A．向乙容器中充入一定量的SO2气体
B．向甲容器中充人一定量的氦气
C．升高乙容器的温度
D．增大甲容器的压强
参考答案：甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器，初始时两容器的温度、体积相同，反应达到平衡时甲的体积小于乙的，甲中二氧化硫的转化率高，甲中二氧化硫的物质的量分数小；为使两容器中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，可以提高甲中二氧化硫的物质的量分数或者减小乙中二氧化硫的物质的量分数．
A．向乙容器中充入一定量的SO2气体，提高了乙中二氧化硫的物质的量分数，故A不符合；
B．向甲容器中充人一定量的氦气，使甲中的容积增大，使已经平衡的反应平衡被破坏，向左移动，提高了二氧化硫的物质的量分数，故B符合；
C．乙为恒温容器，温度不能改变，故C不符合；
D．甲为恒容容器，容积无法改变，故D不符合；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般