时间:2019-05-30 05:35:00
1、选择题 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）
A．CO+H2O?
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参考答案：A、CO+H2O??高温?.??CO2+H2，反应中氢元素化合价降低，水做氧化剂，故A错误；
B、3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中水中的元素化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应中水中的元素化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；
D、2F2+2H2O=4HF+O2反应中水中的氧元素化合价升高，被氟单质氧化为氧气，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）
A．1：1
B．5：1
C．1：5
D．3：1
参考答案：由5K-1Cl+K+5ClO3+3H2SO4═30Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，
KCl中Cl元素的化合价升高，被氧化，而KClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，
由方程式可知，n（KCl）：n（KClO3）=5：1，
被氧化与被还原的都是Cl，其物质的量之比等于质量之比，
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5：1，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（ ）
A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂
C．若在制取NF3的反应中有0.5?mol?NH3参加反应，转移电子的物质的量为3?mol
D．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现
参考答案：A．制取NF3的反应中，F2为氧化剂，NH3为还原剂，但NH3没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A正确；
B．在NF3与H2O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF3，故B错误；
C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为0.5mol×14×6=0.75mol，故C错误；
D．NF3在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，可发现，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 中新网沈阳4月18日，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨．经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠（NaNO2）等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌．亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO和NO2．下列有关说法错误的是（ ）
A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性
B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害
C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O
D．1?mol?NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol
参考答案：A．处于中间价态的元素既有氧化性又有还原性，亚硝酸根离子中氮元素的化合价处于中间价态，所以亚硝酸钠既具有氧化性又具有还原性，故A正确；
B．酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，从而减少亚硝酸根离子的存在，所以食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害，故B正确；
C．酸性条件下，亚硝酸钠会产生一氧化氮和二氧化氮，所以亚硝酸钠和胃酸作用的离子方程式为：2NO2-+2H+═NO↑+NO2↑+H2O，故C正确；
D.1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量=12mol×(3-2)=0.5mol，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
[? ]
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．C+CO2
2CO
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单