参考答案：（1）4? XY2?（2）12
（3）109。28’? （4）cm
（5）B、 C?（6）V形，正八面体，三角锥形，正四面体

本题解析：：（1）X位于顶点，体心的Y吸引着4个X。每个X吸引着8个Y，如图所示：由于X粒子位于晶胞的顶点，只有X属于该晶胞，而Y粒子位于晶胞内部，完全属于该晶胞，故该晶体中X∶Y=（×4）∶1，即化学式为XY2或Y2X。
（2）每个X周围与X最接近且距离相等的X应为8×3×=12个。
（3）由Y粒子和X粒子间虚线可知形成正四面体构型，所以∠XYX为109°28′
（4）设该晶胞的边长为a，两个X中心间距离为r，由于每个晶胞中相当于含有（×4）个X和一个Y，即个XY2。则：，cm，又因为，所以cm。
（5）氯化钠晶胞的配位数是6，所以选BC。
（6）H2S分子S有两对孤对电子和2个σ键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型是V形，SnCl62-离子中Sn没有孤对电子有6个σ键，所以VSEPR构型是正八面体，分子构型也是正八面体，PH3中P有一对孤对电子和3个σ键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型是三角锥，ClO4-中Cl没有孤对电子有4个σ键，所以VSEPR构型是正四面体，分子构型也是正四面体。
点评：通过晶体结构来计算化学式，键角和距离。VSEPR构型要除去孤对电子才是分子构型。

本题难度：一般

2、选择题  下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构( ? )
A．BeF2
B．C2H4
C．SO2
D．CO2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  (10分)已知金晶体是面心立方晶格(如下图所示)。金的原子半径为114 pm，试求金的
密度。(1 pm=10-10 cm)

参考答案：ρ(Au)="19.39" g·cm-3

本题解析：在晶胞中每个晶格质点对该晶胞作出的贡献如下：
晶格质点类型
顶点
边
面心
体心
对一个单元晶胞的贡献
1/8
1/4
1/2
1
由上表知，在金晶体的每个晶胞中含有4个金原子，每个金晶胞的体积V(晶胞)=(144×?pm)3=6.757×107 pm3=6.757×10-23 cm3；每个晶胞的质量为m(晶胞)="197×4" g÷(6.02×1023)=1.31×10-21 g。所以ρ(Au)=1.31×10-21 g/(6.757×10-23 cm3)="19.39" g·cm-3

本题难度：一般

4、选择题  下列分子或离子的中心原子带有一对孤对电子的是
[? ]
A.HCl
B.BeCl2
C.CH4
D.PCl3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，如图所示即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示金的相对原子质量。

(1)金晶体每个晶胞中含有____个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____。
(3)一个晶胞的体积是多少？____________
(4)金晶体的密度是多少？____________

参考答案：(1)4?
(2)金原子间相接触?
(3)
(4)

本题解析：

本题难度：一般