时间:2019-05-30 03:26:02
1、选择题 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏
②过滤
③静置、分液
④加入足量金属钠
⑤通入过量的CO2
⑥加入足量的NaOH溶液
⑦加入足量的FeCl3溶液
⑧加入乙酸与浓硫酸混合物，加热。
合理的实验程序是
[? ]
A.④⑤③
B.⑥①⑤③
C.⑧①
D.⑧②⑤③
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 实验室中，下列除去括号内杂质的有关操作正确的是 (? )
A．苯（硝基苯）：加少量水振荡，待分层后分液
B．乙醇（水）：加新制生石灰，蒸馏
C．CO2（HCl、水蒸气）：通过盛有碱石灰的干燥管
D．乙烷（乙烯）：催化加氢
参考答案：B
本题解析：A中苯和硝基苯都不溶于水，不能用水分离，A不正确；B后者生石灰极易吸水，B正确；CZH 碱石灰也能吸收CO2，C不正确，应该用饱和碳酸钠溶液；D中会引入氢气，D不正确，应该用溴水，答案选B。
点评：在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即分离提纯后的物质应是纯净物（或纯净的溶液），不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是
A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别（）
B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤
D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液
参考答案：A
本题解析：A项中苯酚遇FeCl3溶液呈紫色，硫氰化钾遇FeCl3溶液呈血红色，乙酸遇FeCl3溶液无明显现象，氢氧化钾遇FeCl3溶液产生红褐色沉淀，故可用FeCl3溶液将四种溶液一次鉴别出；B项中CH2=CHCOOH和CH3COOH均使新制Cu(OH)2溶解，二者不易鉴开；C项中除去Mg2＋又混入Na＋；D项中乙醇不能作萃取剂，因其与水任意比互溶。
本题难度：一般
4、选择题 下列实验操作中，通常不用玻璃棒的是（ ）
A．过滤
B．稀释浓硫酸
C．收集气体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
参考答案：A．过滤时用玻璃棒引流，故A不选；
B．稀释时用玻璃棒搅拌，故B不选；
C．收集气体时不用玻璃棒，故C选；
D．配制一定物质的量浓度的溶液，稀释溶液时用玻璃棒搅拌，转移液体时用玻璃棒引流，故D不选．
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，向海水中加入石灰乳的作用是______，写出在沉淀池中反应的离子方程式______．
（2）石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的______．
（3）操作A是______，操作B是______．
（4）加入的足量试剂a是______（填化学式）．
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是______．从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于______．
（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？______．
参考答案：（1）镁离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，写离子方程式时氢氧化镁沉淀写化学式，
故答案为：沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg（OH）2沉淀）；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；
（2）贝壳或牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，故答案为：贝壳（或牡蛎壳等）；
（3）分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法，从沉淀池中得到氢氧化镁用过滤的方法，从氯化镁溶液中得到六水合氯化镁，防结晶水损失，通过加热浓缩或蒸发结晶的方法获得六水合氯化镁，
故答案为：过滤；加热浓缩（或蒸发结晶）；
（4）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，加入的足量试剂a是HCl，
故答案为：HCl；
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后阳极氯离子失去电子生成氯气，阴极镁离子得到电子生成镁单质，所以氯化镁电解会产生Mg和Cl2，副产物氯气和氢气反应生成氯化氢，能循环使用，
故答案为：MgCl2（熔融）通电.Mg+Cl2↑；制盐酸，循环使用；
（6）将海水中的氯化镁含量大，由于未富集，镁离子浓度很低，直接加热浓缩提取须消耗大量的电能，成本高，且提取的氯化镁盐中混有大量的其它氯化钠盐等离子，所以须将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁，
故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低．
本题解析：
本题难度：一般