时间:2019-05-30 03:23:09
1、填空题 按要求完成下列问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液体，分子式为CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________；将该反应设计成碱性燃料电池，写出该电池的负极电极反应方程式 。
（2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝-247.4 kJ·mol－1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
（3）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P4(s,白磷)+ 5O2=P4O10(s)；ΔH＝
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列说法中，不正确的是
[? ]
A．化学反应必然伴随能量变化
B．25℃，101kPa下，l mol C8H18（辛烷）燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量，其热化学方程式为：C8H18(l)＋12.5O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝+5518kJ·mol-1
C．酸和碱的中和反应都是放热反应
D．反应物总能量高于生成物总能量，则该反应一定是放热反应
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是
[? ]
A．核电站所用燃料为氢气
B．核反应属于化学反应
C．核发电的过程是化学能转化为电能的过程
D．核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
[? ]
A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 (每空2分，共12分)
I、（1）已知1 g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24 kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为 。
II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3 )＜c(SO32－) 且H2SO3的电离平衡常数为： K1=1.5×10－2 K2=1.1×10－7 ；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；
（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O ②KHSO3③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（2）0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋) C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：
Ⅲ、已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
（1）在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5 mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2 mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。
参考答案：24、I（1）H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol－1
（2）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g) ?H="-641.63" KJ/mol II （1）③＞②＞① （2）＞
Ⅲ（1）Al(OH)3 （2）不含有
本题解析：Ⅰ、1 g H2S完全燃烧，放出17.24 kJ的热量，则H2S的燃烧热为：17.24 kJ·g-1×34 g·mol-1="586.16" kJ·mol-1，则H2S燃烧的热化学方程式为H2S(g)＋ 3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l) ΔH="-586.16" kJ·mol－1。
（2）0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O (g) ?H="-641.63" KJ/mol
Ⅱ、（1）酸碱抑制水的电离，则氨水中水的电离程度最小，KHSO3溶液显酸性，电离程度大于水解程度，仍对水的电离起抑制作用，但不如氨水抑制的厉害，KHCO3溶液显碱性，对水的电离起促进作用，则溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为③＞②＞①，（2）根据c(H2SO3 )＜c(SO32－)可知在KHSO3溶液中，HSO3-离子的电离程度大于水解程度，所以0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H＋)>C(OH－)。
Ⅲ、（1）根据Al(OH)3、Cu(OH)2的溶度积常数，在浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，要使Al3＋沉积，需符合[Al3＋][OH－]3=1.1×10-33,[OH－]=2.22×10-11, 要使Cu2＋沉积，需符合[Cu2＋][OH－]2=2.2×10-20,[OH－]=1.48×10-10,所以Al(OH)3先沉积，（2）铁离子完全沉淀时，[OH－]3=（4.0×10-38）÷（1.0×10-5）=4.0×10-33，则c(Al3＋)·c(OH－)3=0.2×4.0×10-33=8×10-34<Ksp[Al(OH)3],所以没有Al(OH)3沉淀。
考点：考查热化学方程式的书写，影响水电离平衡的因素，难溶电解质的沉淀溶解平衡等知识。
本题难度：困难