时间:2017-11-05 23:34:51
1、选择题 下列物质中，含有非极性共价键的化合物是：
A．Na2O2
B．NaCl
C．NaOH
D．Br2
参考答案：A
本题解析：A中的Na2O2,钠离子与过氧根之间是离子键,而过氧根离子内部两个氧原子间是非极性共价键.
B选项, NaCl中只有离子键.
C选项,NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键,而氢氧元素间是极性共价键.
D选项, Br2是同种元素构成的双原子单质分子,含非极性共价键.
本题难度：简单
2、选择题 六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是
A．SF6易燃烧生成二氧化硫
B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．价层电子对数为6，正六面体结构
D．SF6是由极性键构成的非极性分子
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列物质中，以极性共价键结合的是
[? ]
A．MgO
B．NaCl
C．H2
D．H2O
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是
A．CH4、CS2、BF3
B．CO2、H2O、NH3
C．C2H4、C2H2、C6H6
D．CCl4、BeCl2、PH3
参考答案：C
本题解析：A项中的CH4，C是sp3杂化，正四面体构型，所有原子不可能处于同一平面，B项中的NH3，N是sp3杂化，三角锥构型，所有原子不可能处于同一平面，D项中的CCl4，C是C是sp3杂化，正四面体构型，所有原子不可能处于同一平面。答案选C。
点评：sp3杂化正四面体构型，sp2杂化平面三角形，sp杂化直线型。
本题难度：一般
5、选择题 肼（N2H4）分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达l13℃，燃烧热为642kJ?mol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池．已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子
B．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键
C．肼燃烧的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-642?kJ?mol-1
D．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
参考答案：A．肼分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，含有极性键和非极性键，故A错误；
B．肼中含有N-H键，分子间能形成氢键，沸点较高，故B正确；
C．肼的燃烧热为642kJ?mol-1，应生成液态水，故C错误；
D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极为肼失电子被氧化，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：一般