时间:2017-11-05 20:47:13
1、选择题 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需要5mol?L-1?的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为（ ）（单位：kJ/mol）
A．16Q
B．8Q
C．4Q
D．2Q
参考答案：n（KOH）=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.25mol，
则n（C4H10）=14×n（CO2）=116mol，放出的热量为Q，
所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为16Q，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是：
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
参考答案：B
本题解析：A、放出571.6kJ热量是2mol氢气完全燃烧时放出的，所以571.6kJ/mol不是氢气的燃烧热，错误；B、1g氢气完全燃烧放出的热量是571.6kJ/4=142.9kJ，1g甲醇完全燃烧放出的热量是1452kJ/60=24.2kJ<142.9kJ，正确；C、硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和1mol水时，放出的热量不是57.3kJ，因为该反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀生成，错误；D、根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以3与第二个热化学方程式相减后，再除以2，最终得到3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝-131.4kJ/mol，错误，答案选B。
考点：考查对热化学方程式的认识
本题难度：一般
3、选择题 用1.0 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-5所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是（?）
图3-5
A．1 mol·L-1，60 mL
B．0.5 mol·L-1，80 mL
C．0.5 mol·L-1，40 mL
D．1 mol·L-1，80 mL
参考答案：B
本题解析：pH=7时，V（NaOH）="40" mL ，n（NaOH）="0.04" mol，则n（H2SO4）="0.02" mol，只有B项符合。
本题难度：简单
4、选择题 热化学方程式C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
参考答案：C
本题解析：依据反应热的概念，表示按照方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是kJ·mol－1，该方程式表示：1mol碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ的热量。特别要指明水的状态。
本题难度：简单
5、选择题 将c（H+）=10-2mol?L-1的醋酸和盐酸分别稀释100倍，稀释后两种溶液的c（H+）分别为a和
b，则a和b的关系为 （）。
A．a>b
B．a<b
C．a=b
D．无法判断
参考答案：A
本题解析：醋酸是弱酸，盐酸是强酸，在稀释过程中醋酸可以继续电离出氢离子，所以稀释相同的倍数后，醋酸溶液中氢离子的浓度大于盐酸溶液中氢离子的浓度，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于中等难度的试题。试题在注重对基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确在稀释过程中醋酸的电离平衡被破坏，溶液中氢离子的物质的量是增加的，据此可以判断。
本题难度：简单