时间:2017-09-25 19:05:28
1、选择题 某有机化合物3.2 g在氧气中充分燃烧只生成CO2和H2O，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6 g，盛有碱石灰的干燥管增重4.4 g。则下列判断正确的是
A．只含碳、氢两种元素
B．肯定含有碳、氢、氧三种元素
C．肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D．根据题目条件可求出该有机物的最简式，无法求出该有机物的分子式
参考答案：B
本题解析：3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol，生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒，参加反应的氧气的质量是4.8g，即物质的量是0.15mol，即0.3mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子0.1mol，一定含有碳元素和氢元素和氧元素，故选B．
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．实验室常用如上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．可用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯
C．糖类、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物
D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
参考答案：B
本题解析：A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中，容易产生倒吸，该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，乙烯燃烧产生黑烟；C项，糖类中的单糖、低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物；D项，等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量比为3∶2。
本题难度：一般
3、选择题 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%。下列制取有机物的反应中原子利用率最低的是
A.? nCH2= CH2
?
B.? CH2= CH2+HCl?CH3 CH2Cl
C.?C6H12O62C2H5OH+2CO2
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单
4、选择题 下列说法中，正确的是（?）
A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
B．实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体产生，说明乙烯为刺激性气味气体
C．凡是能发生银镜反应的物质一定是醛或羧酸中的甲酸
D．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠
参考答案：D
本题解析：A选项加入AgNO3溶液前必须加入稀硝酸酸化才能观察到有无浅黄色沉淀生成，A选项不正确；实验室制取乙烯时，常伴有刺激性气味的气体，这是因为浓硫酸具有强的脱水性使得乙醇或者乙酸中的碳原子以碳单质的形式脱出来，浓硫酸与碳反应被还原为二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，B选项不正确；含-CHO的物质能发生银镜反应，如醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等，C选项不正确；酸性，C6H5OH大于HCO3－，应生成NaHCO3.，D选项不正确。
本题难度：一般
5、选择题 现有乙酸和两种链状单烯烃及甲酸乙酯的混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，所以从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1：2，其质量比为12×1：1×2＝6：1。又因为混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1－a，乙醇碳元素的质量分数为
，所以答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。明确碳、氢的固定组成是解答的关键，能较好的训练学生分析问题、解决问题的能力。
本题难度：简单