时间:2017-09-25 17:42:04
1、填空题 常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验 编号 | HA物质的量浓度（mol?L-1） | KOH物质的量 浓度（mol?L-1） | 混合溶液pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH＞7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=9 |
参考答案：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，溶质为KA，则HA是强酸，如a＞7，则HA是弱酸，反应后呈碱性，溶质为KA或KA和KOH，若A-水解程度大于HA酸的电离程度，溶质可以为KA和HA；
故答案为：KA；KA和KOH；KA和HA；
（2）溶液中存在电荷守恒，c（K+）+c（H+ ）=c（OH-）+c（A-），c（OH-）＞c（H+ ）则c（A-）＜c（K+），所以c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ）是错误的；
故答案为：错误；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于KOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2O?HA+OH-，则
c（K+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）溶液的pH=9，则氢离子浓度为10-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）=Kwc(H+)=10-1410-9=10-5 mol/L，故答案为：10-5．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （Ⅰ）常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验 编号 | HA物质的量 浓度/（mol?L-1） | NaOH物质的量 浓度/（mol?L-1） | 混合后溶 液的pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 丁 0.1 0.1 pH=10 |
参考答案：（1）若HA是强酸，恰好与NaOH溶液反应生成强酸强碱盐，pH=7；若HA是弱酸，生成的NaA水解显碱性，pH＞7，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；
（2）混合溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），由于pH=7，则c（Na+）=c（A-），
故答案为：C；
（3）混合溶液的溶质为等物质的量的HA和NaA，pH＞7说明A-的水解大于HA的电离，所以离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（4）由电荷守恒关系式变形得c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-4-10-10）mol?L-1，
故答案为：10-4-10-10；
（5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2O=HB-+OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，
A．根据物料守恒得c（B2-）+c（HB-）=0.1mol?L-1，故A正确；
B．HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子，故B错误；
C．根据质子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HB-），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-），故D错误；
故答案为：AC．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
参考答案：A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；
B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；
D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 25℃时，将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1：100混合，反应后所得溶液pH=7．若x=
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参考答案：反应后所得溶液pH=7，则酸中的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量，
则1×10-x=100×10y-14，
10x+y-14=10-2，
若x=13y，
则4x-14=-2，
解得x=3，
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（ ）
A．c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）
B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）
D．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
参考答案：物质的量浓度都为0.1mol?L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，先发生中和反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性， 则
A．电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），则c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH），故A正确；
B．CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正确；
C．电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），则c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），故C正确；
D．物料守恒为c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般