时间:2017-09-25 16:27:48
1、实验题 (12分)实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：
4
＋ 6HCHO ＝ 3H＋ ＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋
然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：
[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋ 相当]
步骤Ⅰ：称取样品1.500 g
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀
步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次
步骤Ⅳ：实验数据记录
<若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L>
| 滴定次数 | 待测液的体积（mL） | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度（mL） | 滴定后刻度（mL） | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
参考答案：(1) 锥形瓶中溶液的颜色变化 (2) 当加入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不变色 (3) 无影响(4) 偏大 (5) 250 mL容量瓶、锥形瓶 (6)18.8 5
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为（ ）
A．大于1×10-14
B．等于1×10-14
C．小于1×10-14
D．无法确定
参考答案：B
本题解析：
试题解析：水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，常温下，水的KW=1×10-14，故选B．
考点：水的离子积常数
本题难度：一般
3、选择题 在常温下，pH = 9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，假设由水电离产生的OH─离子浓度分别为a和b，则a与b的关系为
A．a>b
B．a=10-4b
C．b =10-4 a
D．a =b
参考答案：B
本题解析：氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，则由水电离产生的OH─离子浓度为10－9mol/L；醋酸钠是强碱弱酸盐，水解促进水的电离，则由水电离产生的OH─离子浓度为10－5mol/L，所以a与b的关系是a=10-4b，答案选B。
考点：考查酸碱盐对水的电离平衡影响的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的答题能力。
本题难度：一般
4、选择题 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)
B．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)=c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)
D．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①>②>③>④
参考答案：CD
本题解析：A、由电荷守恒和物料守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO32-)+c(OH-)，错误；B、(NH4)2Fe(SO4)2溶液电离后生成铵根离子、二价铁离子和硫酸根离子，而铵根离子会发生水解，故c(SO42-)≠c(NH4+)，错误；C、醋酸钠为强碱弱酸盐，盐酸为强酸，混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)，正确；D、 pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液中①②③均为强碱弱酸盐，酸的酸性越弱，物质的量浓度越大，则物质的量浓度大小：①>②>③>④，正确；故本题选择CD。
考点：离子浓度大小的比较
本题难度：困难
5、选择题 常温下c（H+）最小的是下列各项中的
A．pH＝0的溶液.
B．0.04 mol·L－1 H2SO4
C．0.5 mol·L－1 HCl
D．0.05 mol·L－1HNO3
参考答案：D
本题解析：A、氢离子浓度为1mol/L；B、氢离子浓度为0.08 mol/L；C、氢离子浓度为0.5 mol/L；D、氢离子浓度为0.05 mol/L。所以最小的为D。
考点：离子浓度的比较。
本题难度：一般