时间:2017-09-23 23:28:06
1、填空题 （10分）（1）常温下物质的量浓度相同的a HF、b NH3·H2O、c H2S溶液，电离常数分别为7.2
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列说法正确的是
A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
C．由共价键形成的分子一定是共价化合物
D．硫酸分子中有H＋和SO42－两种离子
参考答案：B
本题解析：全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵是离子化合物，A不正确；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，例如氢氧化钠中含有共价键，B正确；由共价键形成的分子不一定是共价化合物，也可能是单质，例如氯气等，C不正确；硫酸分子中含有共价键，不存在离子，D不正确，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。在明确化学键和化合物关系的基础上，关键是学会通过举例、排除、逐一筛选得出正确结论的方法，注意方法的归纳和总结。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生
B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热
C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定
D．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol
参考答案：C
本题解析：A．反应物总能量低于生成物总能量时，反应在一定条件下也能发生，错误；B．稀的强酸与稀的强碱反应产生1mol的水时放出的热量就是中和热，错误；C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，说明石墨比金刚石的能量低，物质的能量越低，稳定性就越强，所以石墨比金刚石稳定。D.物质的燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，错误。
考点：考查物质的能量与稳定性的关系及燃烧热、中和热的计算的知识。
本题难度：一般
4、选择题 已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1
CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3
4Fe(s)＋3O2 (g)＝2Fe2O3(s) △H4
3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＝△H2＋△H3
B．△H2＞0，△H4＞0
C．△H1＞0，△H3＜0
D．△H3＝△H4＋△H5
参考答案：A
本题解析：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 是由CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)和2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的方程式叠加而来，所以依据盖斯定律，△H1＝△H2＋△H3故A项正确；大部分的反应均是放热反应而4Fe(s)＋3O2 (g)＝2Fe2O3(s)既是化合反应也是氧化反应，故该反应放热，△H4＜0，C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 为碳的燃烧反应，△H1＜0，根据盖斯定律（4Fe(s)＋3O2 (g)＝2Fe2O3(s) ）×
+3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) 为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) 所以△H3＝△H4＋△H5，综上所述，B、C、D均错误，故选择A
考点：焓变 盖斯定律
点评：盖斯定律属于高考的必考内容，连续这几年都在考查，需要大家熟练掌握。同学们可以熟记以下口诀：“同向同号 反向变号 乘除调倍 多余干掉”。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键．
A．只有②⑦
B．只有①⑦
C．只有⑦
D．只有①⑤⑦
参考答案：①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，故①错误；
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，故②正确；
③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，故③错误；
④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如二氧化硅的熔点大于NaCl的，故④错误；
⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，故⑤错误；
⑥单质分子中可能存在化学键，，如稀有气体中没有化学键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，故⑥错误；
⑦离子化合物中一定含有离子键，故⑦正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般